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    （1）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
    Fe3+
    Fe3+
    ，画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键

    （2）配位化学创始人维尔纳发现，将各位1mol的CoCl3?6NH3（黄色），CoCl3?5NH3（紫红色），CoCl3?4NH3（绿色），CoCl3?4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3mol，2mol，1mol．和1mol，已知上述配合物中配离子的配位数均为6，请根据实验事实用配合物的形式写出他们的化学式．COCl3?5NH3
    [Co（NH3）5Cl]Cl2
    [Co（NH3）5Cl]Cl2
          COCl3?4NH3
    [Co（NH3）4Cl2]Cl
    [Co（NH3）4Cl2]Cl
    ．
    分析：（1）中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，配合物中配位键由配体指向中心原子；
    （2）1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，则1molCoCl3?5NH3中有2molCl-为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl-，1molCoCl3?4NH3只生成1molAgCl，则1molCoCl3?5NH3中有1molCl-为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl-，由此确定其化学式．
    解答：解：（1）在配合物离子[Fe（SCN）]2+中，中心离子是Fe3+，提供提供空轨道接受孤对电子，合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键为；
    故答案为：Fe3+，
    （2）1molCoCl3?5NH3只生成2molAgCl，则1molCoCl3?5NH3中有2molCl-为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl-，此配合物结构的化学式为[Co（NH3）5Cl]Cl2，
    1molCoCl3?4NH3只生成1molAgCl，则1molCoCl3?5NH3中有1molCl-为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl-，此配合物结构的化学式为[Co（NH3）4Cl2]Cl，
    故答案为：[Co（NH3）5Cl]Cl2，[Co（NH3）4Cl2]Cl．
    点评：本题考查了配合物化学式的确定等知识点，注意配合物和氯化银的关系确定外界离子，结合配位数确定其化学式，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在配合物离子（FeSCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
    Fe 3+
    Fe 3+

    （2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为
    三角锥型
    三角锥型
    ，BCl3的构型为
    正三角形
    正三角形
    ．
    （3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．
    ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．配位键      B．离子键
    C．极性共价键   D．非极性共价键
    ②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
    平面正方形
    平面正方形
    ．
    （4）已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色．两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    23
    ．
    绿色晶体配合物的化学式为
    [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
    [TiCl（H2O）5]Cl2?H2O
    ，
    由Cl所形成的化学键类型是
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在配合物离子（FeSCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是
    Fe 3+
    Fe 3+
    ．
    （2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为
    三角锥型
    三角锥型
    ，BCl3的构型为
    正三角形
    正三角形
    ．
    （3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．
    ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．配位键   B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
    ②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
    平面正方形
    平面正方形
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013年湖北省仙桃市毛嘴高中高二上学期学业水平监测试化学卷（带解析） 题型：填空题

    （(9分) （1）在配合物离子(FeSCN)2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是               。
    （2）根据VSEPR模型，H3O＋的分子立体结构为          ，BCl3的构型为              。
    （3）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。
    ①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有                      （填序号）。

    A．配位键B．离子键
    C．极性共价键D．非极性共价键
    ②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为                      。
    （4）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。绿色晶体配合物的化学式为             ，由Cl所形成的化学键类型是                                     。

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    科目：高中化学 来源：2014届湖北省仙桃市高二上学期学业水平监测试化学卷（解析版） 题型：填空题

    （(9分) （1）在配合物离子(FeSCN)2＋中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是               。

    （2）根据VSEPR模型，H3O＋的分子立体结构为          ，BCl3的构型为              。

    （3）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。

    ①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有                      （填序号）。

    A．配位键                               B．离子键

    C．极性共价键                           D．非极性共价键

    ②［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2＋的空间构型为                      。

    （4）已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。绿色晶体配合物的化学式为             ，由Cl所形成的化学键类型是                                     。

     

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