A | B | C | D | |
正极 | Zn | Cu | Cu | Zn |
负极 | Cu | Zn | Zn | Zn |
电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | CuCl2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 根据电池反应式知,Zn失电子化合价升高作负极,不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极,铜离子得电子发生还原反应,则可溶性铜盐溶液作电解质溶液,据此分析解答.
解答 解:根据电池反应式知,Zn失电子化合价升高作负极,不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极,铜离子得电子发生还原反应,则可溶性铜盐溶液作电解质溶液,
A、应该是Zn作负极、Cu作正极,故A错误;
B、应该是锌作负极、Cu作正极,含铜离子的溶液作电解质溶液,故B错误;
C、Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应,故C正确;
D、正负极电极材料相同,不能构原电池,故D错误;
故选C.
点评 本题考查原电池原理,明确电池反应中得失电子的物质与正负极材料、电解质溶液的关系是解本题关键,原电池反应还是设计原电池的依据,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1:1 | B. | 5:3 | C. | 3:5 | D. | 2:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电池反应的化学方程式为:CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O | |
B. | 检测时,电解质溶液中的 H+向负极移动 | |
C. | 若有 0.4 mol 电子转移,则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气 | |
D. | 正极上发生的反应为:O2+4e-+2H2O═4OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CH3CH2CH2CH2CH2OH | B. | |||
C. | D. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④ | B. | ②③ | C. | ①②③ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl | |
B. | CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl | |
C. | CH3COOC2H5+H2O$?_{△}^{H+}$CH3COOH+C2H5OH | |
D. | CH2═CH2+H2$→_{△}^{Ni}$CH2CH3 |
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