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    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的X和Y，发生反应：x(g)+aY(g)2Z(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中Z的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说法不正确的是

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5L 

    0.5L 

    1.0L 

    温度/℃

    T1

    T2

    T2

    反应物

    起始量

    1.0molX

    0.5molY

    1.0molX

    0.5molY

    4.0molX

    2.0molY

    A．该反应温度升高，平衡常数减小

    B．20min内甲容器中反应的平均速率: v(X) = 0.075mol·(L·min)-1

    C．其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率不变

    D．10min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 molZ，平衡向逆反应方向移动

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北唐山市高一下学期开学调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是安徽盐业总公司专营的海藻加碘盐包装袋上的部分文字说明：

    配料

    精制盐、碘酸钾（以I计，18—33mg/kg）

    食用方法

    烹饪时加入，菜熟后最佳

    保存方法

    密封避光，常温防潮

    根据包装袋上的文字说明某学生作出如下判断，其中不正确的是

    A．此食盐是混合物

    B．“烹饪时加入，菜熟后最佳”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

    C．碘酸钾（KIO3）中碘的化合价+5

    D．1kg此食盐中含碘酸钾(18—33)mg

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三联考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色说明H2O2的氧化性比Fe3+强

    B．含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性

    C．水玻璃可用做制备木材防火剂的原料

    D．SO2和乙烯均能使溴水褪色，其原理相同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省宜宾市高三第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H＝– 41 kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    达平衡过程体系能量的变化

    n(CO)

    n(H2O)

    n(CO2)

    n(H2)

    ①

    1

    4

    0

    0

    放出热量：32.8 kJ

    ②

    0

    0

    1

    4

    热量变化：Q1

    ③

    1

    1

    2

    1

    热量变化：Q2

    下列说法中，不正确的是

    A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率υ(CO)=4.0×10－2 mol/(L·min)

    B．容器③中，开始时υ(CO)生成>υ(CO)消耗

    C．达平衡过程体系能量的变化：Q1=4Q2

    D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三二诊理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    (16分) 研究发现铜具有独特的杀菌功能, 能较好地抑制病菌的生长。现有工业上由辉铜矿石(主要成分Cu2S)的冶炼铜两种方案：

    Ⅰ 火法炼铜在1200℃发生的主要反应为:

    ①2Cu2S+3O2＝2Cu2O+2SO2 ②2Cu2O+Cu2S＝ 6Cu+SO2↑

    此方案的尾气可以用表中方法处理

    方法1

    用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫,其部分热化学方程式为：

    2CO(g)+SO2(g)= S(g)+2CO2(g) ΔH=+8. 0 kJ·mol-1

    2H2(g)+SO2(g)= S(g)+2H2O(g) ΔH=+90. 4 kJ·mol-1

    方法2

    用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸

    Ⅱ“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强；利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解辉铜矿石，溶液酸性又进一步增强，过滤未溶解完的辉铜矿石，在滤液中加入足量的铁屑，待反应完全后过滤出铜和剩余的铁屑，得溶液Xml（设整个过程中其它杂质不参与反应，不考虑溶液离子水解）。其流程如图：

    （1）Ⅱ相对于Ⅰ的优点是______________________________。(说一点即可)

    （2）Ⅰ中反应2Cu2O+Cu2S＝ 6Cu+SO2↑氧化剂是________

    （3）已知CO的燃烧热283. 0 kJ·mol-1，写出S(g)与O2(g)反应生成SO2(g)的热化学方程式___________。

    （4）若用Ⅰ中方法2吸收尾气，则开始时阳极的电极反应式为________________。

    （5）写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式______________________________

    （6）假设Ⅱ中每一步都完全反应，消耗掉标况下空气5×22.4VL（氧气体积分数为20%），则所得c(Fe2+)=________________（可以写表达式）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三二诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是

    A．氟利昂和NOX都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”

    B．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心

    C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅

    D．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼油充分水解后不能全部都得到氨基酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三“二诊”考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I一、NO3－

    B．将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（Na+）=c（CH3COO一）+c（CH3COOH）

    C．pH=3的NaHA溶液中粒子浓度大小为：c（ Na+）>c（ HA一）>c（A2一）>c（H2A）>c（OH一）

    D．CuSO4溶液遇到闪锌矿（ZnS）慢慢转化为铜蓝（CuS），是因为ZnS的溶解度大于CuS

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    运用化学知识判断，下列说法正确的是

    A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可食用

    B．NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

    C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害

    D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应来获得轻质油、气态烯烃

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三下学期第一次模考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学选修-化学与技术】(15分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

    （1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作______________剂。

    （2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式： 。

    （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。

    （4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

    ①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为 。

    ②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是 ，调pH的目的是 。

    ③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。

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