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    同温同压下决定气体体积的主要因素是（　　）
    A、气体分子的直径
    B、气体物质的量的多少
    C、气体分子间的平均距离
    D、气体分子的式量
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目和分子间距离；在同温同压下，气体的分子之间的距离基本相等，所以决定气体体积的是气体的分子数或物质的量，以此进行解答．
    解答： 解：气体的分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，
    故选B．
    点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意明确影响气体体积的因素-气体的分子数目和分子间距离．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，所含的分子数相同的是（　　）
    A、10g H2和10g O2
    B、5.6L N2和0.25mol CO2
    C、0.5 NA个H2O和0.5mol I2
    D、32g O2和32g O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向．“绿色化学“要求从根本上消灭污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中．下列符合“化学反应的绿色化”的是（　　）
    ①用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
    催化剂
    CH3COOC2H5
    ③乙烯催化氧化制乙醛：2C2H4+O2 
    催化剂
    2CH3CHO
    ④2M+N=2P+2Q，2P+M=Q  （M、N为原料，Q为期望产品）
    A、①②④B、②③④
    C、①③④D、①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四幅实验装置图，其中完全正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B、碳酸钙与盐酸反应：CO
     
    2-
    3
    +2H+═H2O+CO2↑
    C、等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++HCO
     
    -
    3
    +OH-═CaCO3↓+H2O
    D、氯气与水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究．他们设计了如下装置分别加热了NaNO3、Cu（NO3）2、AgNO3．（加热及夹持装置未画出）
    （1）甲同学加热的是NaNO3．加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被压至装置③中，且石蕊试液不变色；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素且显+3价．请写出NaNO3受热分解的化学方程式：
     
    ；
    （2）乙同学加热的是Cu（NO3）2．加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中消失．装置①中的固体逐渐变为黑色．请写出Cu（NO3）2受热分解的化学方程式：
     
    ，实验过程中还应看到的现象为
     
    ．
    （3）丙同学加热的是AgNO3．加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃．石蕊试液也逐渐变为红色，有少量液体被压至装置③中．装置①中的固体逐渐变为黑色．丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：
    （Ⅰ）4AgNO3
      △  
    .
     
    2Ag2O+4NO2↑+O2↑，
    （Ⅱ） 2AgNO3
      △  
    .
     
    2Ag+2NO2↑+O2↑．
    请你分析，可能正确的是哪一个并说明理由：
     
    ．
    请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的：
     
    ；
    （4）由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能与
     
    有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如图所示：
    （一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化．
    （1）A中含有
     
    键
    （2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途
     
    ；
    （3）写出反应①的化学方程式
     
    ．
    （二）若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成．
    （1）写出D的分子式
     
    ；
    （2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （3）同温同压下，将V1L A气体和V2L E气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则V1
     
    V2（填“大于”、“等于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、35.5gCl2中含有共价键数为NA[M（Cl）=35.5g/mol]
    B、常温常压下，22.4CCl4含有NA个CCl4分子
    C、1mol乙烯中含有电子数为16NA
    D、1L0.5mol/Na2CO3溶液中含有的CO32-数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定为1L的密闭容器中，发生反应mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=？．反应情况如下图所示：
    请仔细分析根据表中数据，回答下列问题：
    （1）m=
     
    ，n=
     
    ，p=
     
    ．
    （2）计算C的平均反应速率
    第0min到第2min：v（C）=
     

    第2min到第4min：v（C）=
     

    （3）由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：

    ①第2min
     
    或
     

    ②第6min
     
    ；
    ③第8min
     
    ；
    （4）计算该反应处于平衡状态的温度下的平衡常数
     
    ．
    （5）若从开始到第4min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ，则该反应的△H=
     
    ．

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