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    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. HCl的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性Cl＞C B. 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

    C. 熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 D. 由分子组成的物质中一定存在共价键

    【答案】B

    【解析】A. 盐酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性Cl＞C，A错误；B. 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，例如NH4Cl，B正确；C. 熔融状态能导电的物质不一定是离子化合物，可能是金属单质，C错误；D. 由分子组成的物质中不一定存在共价键，例如稀有气体，D错误。答案选B。

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    A. 中子数 B. 质量数 C. 核电荷数 D. 电子数

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    A.Fe2+B.Mg2+C.Fe3+D.Al3+

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    【题目】向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（假设无气体逸出），下列有关叙述正确的是

    A. M～N间一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B. M点对应的盐酸体积为10.0mL

    C. M、N两点所示溶液中水的电离程度相同 D. P点处的溶液中存在2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)

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    【题目】甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构，其理由是

    A. CHCl3只有一种结构

    B. CH2Cl2只有一种结构

    C. CH4分子受热分解

    D. CH4的四个价键的长度和强度都相等

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    【题目】—定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是

    A. 0～5 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1

    B. 的值不变时，该反应达到平衡状态

    C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大

    D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

    ①2NO(g)N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常数 K1

    ②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常数K2

    下列说法正确的是

    A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)

    B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常数 K =

    C. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

    D. 反应过程中的能量变化可用下图表示

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    【题目】瓦斯中甲烷（CH4）与氧气的质量比为1:4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是

    A. 1:3 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图a所示的电池装置：

    （1）该电池的能量转化形式为 ．
    （2）该电池正极的电极反应为 ．
    （3）工作一段时间后，测得溶液的pH ， 该电池总反应的化学方程式为
    （4）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．如图b所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）： ．

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