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15.下列化合物中氯元素化合价是-1价或+1价的是.
A.KClO3B.CaCl2C.NaClOD.Ca(ClO)2

分析 根据化合物中各元素化合价代数和是零,结合物质的化学式进行判断.

解答 解:A、氯元素的化合价-1价,是+5价,故A错误;
B、氯元素的化合价是-1价,故B正确;
C、氯元素的化合价是+1价,故C正确;
D、氯元素的化合价是+1价,故D正确;
故选BCD.

点评 本题考查学生化合价规则的使用知识,注意元素的化合价的判断是关键,较简单.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应aA(g)+bB(g)?pC(g)△H=?反应情况记录如表:
时间c(A)/(mol•L-1c(B)/(mol•L-1c(C)/(mol•L-1
0min130
第2min0.82.60.4
第4min0.41.81.2
第6min0.41.81.2
请仔细分析表中数据,回答下列问题:
(1)p=2,a=1,b=2(取最小整数)
(2)第2min到第4min内,A的平均反应速率v(A)=0.2 mol•L-1•min-1
(3)若从开始到第4min建立平衡时,反应放出的热量为234kJ,则该反应的△H=-195.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.一定温度下,在定容容器中发生反应:X(g)+2Y(g)?4Z(g).下列叙述中能说明该反应已达到平衡状态的是(  )
A.单位时间内消耗amolX,同时生产4amolZ
B.容器内的氧气不再变化
C.Z的生成速率与Y的生成速率比值为1:2
D.容器内气体的密度不发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质(其中X为固体,Y、Z为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为X+3Y?2Z;
(2)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=0.05mol•(L•min)-1
(3)若其它条件不变,只改变一个反应条件,将反应速率的变化填入表中空格里.
(填字母:A.增大  B.减小  C.不变)
改变条件降低温度增加X的量使用催化剂容器体积减半
速率变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.等体积的0.05mol/L的MgCl2溶液和0.04mol/L的AgNO3溶液混合,充分反应后,溶液中离子浓度最大的是(  )
A.Mg2+B.Cl-C.Ag+D.NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.氯元素的电子层结构为,它和金属或氢化合时显负价,生成物溶于水后氯元素以无色-1价的阴离子存在,其电子层结构为

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.如图所示电解装置的电解槽内装有KI及淀粉溶液,中间用阴离子交换膜隔开.通电时发现右侧溶液变蓝色,一段时间后,蓝色逐渐变浅.已知:3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O.
①Pt(a)为阳极(填“阴极”或“阳极”),电解时Pt(b)极溶液的pH变大(填“增大”“减小“或“不变“)
②如果交阳离子换膜代替阴离子交换膜,左侧发生的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,电解槽内发生反应的总化学方程式为2KI+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2KOH+I2+H2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.如何除去下列气体中混有的少量杂质(括号内为杂质)?写出所需试剂,并写出有关反应的化学方程式.
(1)SO2(HCl):NaHSO3,HCl+NaHSO3=NaCl+H2O+SO2↑.
(2)CO2(HCl):NaHCO3,HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑.
(3)CO2(SO2):足量NaHCO3,SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.pH=1的溶液中:Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32-
B.$\frac{K}{c(OH^{-})}$=10-2mol/L的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、SCN-、SO42-、Cl-
D.由水电离的$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-14mol/L的溶液中:Na+、AlO2-、HCO3-、OH-

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