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    食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是(　　)

    A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

    B．HCl的电子式是H＋

    C．NaCl熔化时破坏共价键

    D．HCl的结构式是H—Cl

     

    D

    【解析】NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为，结构式为H—Cl，故B错误，D正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 2.3.2反应限度条件的控制练习卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应达到最大反应限度的本质特征是(　　)。

    A．反应停止了 　B．正逆反应的速率均为零

    C．正逆反应都还在继续进行 　D．正逆反应的速率相等

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 2.1化学能与热能练习卷（解析版） 题型：填空题

    在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：

    (1)写出反应的化学方程式： _____________________________。

    (2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____________________________。

    (3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)__________________________ _____________。

    (4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？

    _______________________________________(答出两种方案)。

    (5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。

    (6)该反应在常温下就可进行，说明_________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1章物质结构 元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：

    (1)写出前三种质子数为“幻数”的元素原子的结构示意图，并标明元素符号__________________。

    (2)已知氧有三种同位素O、O、O，根据上述“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是________。

    (3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第________周期第________族，核稳定性R__________R(填“＞”、“＜”或“＝”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1章物质结构 元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是(　　)。

    A．A＜B＜C＜D＜E B．C＜D＜A＜B＜E

    C．B＜A＜D＜C＜E D．E＜C＜D＜B＜A

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.3化学键练习卷（解析版） 题型：填空题

    标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

    主族

    周期　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    1

    ①

     

     

     

     

     

     

    ②

    2

     

     

     

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

     

    3

    ⑦

    ⑧

     

     

     

    ⑨

    ⑩

     

     

    试回答下列问题：

    (1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是________。(填写元素符号)

    (2)①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为________。

    (3)⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是____________________。

    (4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.3化学键练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)用电子式表示共价分子：H2________，N2________，CO2________，H2O________。

    (2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。

    H2：_______________________________；

    N2：________________________________；

    H2O：_______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.2.2元素周期表周期律的练习卷（解析版） 题型：选择题

    镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属ⅢA族。镓的熔点为29.78 ℃，沸点高达2 403 ℃。镓有过冷现象(即冷至熔点下不凝固)，它可过冷到－120 ℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是(　　)。

    A．镓是制造高温温度计的上佳材料

    B．镓能溶于强酸和强碱中

    C．镓与锌、锡、铟等金属制成的合金，可用在自动救火的水龙头中

    D．近年来镓成为电子工业的新宠，其主要用途是制造半导体材料，被誉为“半导体家族的新成员”，这是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质

     

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    科目：高中化学 来源：2014学年高一化学人教版必修2 1.1.1元素周期表练习卷（解析版） 题型：填空题

    (8分)X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：

     

     

    X

     

    Y

     

    Z

     

     

     

    (1)X元素单质的化学式是______________。

    (2)Z元素的原子结构示意图为______________________。

    (3)Y在元素周期表中的位置是_____________。

    (4)与Z同主族的下一周期元素的原子序数是________。

     

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