分析 (1)由反应的装置图可知,反应由固体和液体在不加热的条件下制备气体,经过洗气之后可用向上排空气法收集,说明气体的密度比空气大;
(2)制备二氧化硫气体中混有水蒸气和氯化氢气体,需要通过洗气瓶除去氯化氢,不允许非水杂质混在气体中,则选项中A浓硫酸只能吸收水蒸气,B吸收二氧化硫,D反应会生成二氧化碳;
(3)二氧化硫气体具有还原性可以使高锰酸钾溶液紫红色褪去.
解答 解:(1)A.铜和稀硝酸反应生成NO,不能用排空气法收集,故A错误;
B.铜和浓硝酸反应生成红棕色气体,不符合题目无色的要求,故B错误;
C.碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,反应难以继续进行,故C错误;
D.亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫,无色,密度比空气大,有毒,可用如图装置制备,故D正确.
故答案为:D;
(2)制备二氧化硫气体中混有水蒸气和氯化氢气体,需要通过洗气瓶除去氯化氢,不允许非水杂质混在气体中,
A.浓硫酸只能吸收水蒸气不能吸收氯化氢,故A错误;
B.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,得不到二氧化硫气体,故B错误;
C.饱和NaHS03溶液可以吸收氯化氢反应生成二氧化硫,二氧化硫不反应,符合要求,故C正确;
D.NaHC03溶液可以吸收氯化氢和二氧化硫气体,同时反应会生成二氧化碳杂质气体,故D错误;
故答案为:C;
(3)检验集气瓶是否集满气体,置于瓶口的滤纸应沾上的溶液是和二氧化硫反应出现明显的现象,
A.BaCl2溶液遇到二氧化硫不反应无现象,不能检验二氧化硫,故A错误;
B.酸性KMn04溶液遇到二氧化硫会发生氧化还原反应,紫红色褪去,可以检验二氧化硫,故B正确;
C.KI淀粉溶液无色,和二氧化硫不反应,不能检验二氧化硫存在,故C错误;
D.石灰水可以吸收二氧化硫,但无明显的反应现象,故D错误;
故答案为:B.
点评 本题考查了实验室气体制备、气体收集、气体除杂等操作的分析,主要是试剂选择和反应过程的理解应用,掌握物质性质和实验基本操作是解题关键,题目难度中等.
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A. | 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ | |
B. | 非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 | |
C. | SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl- | |
D. | 只含有共价键的物质一定是共价化合物 |
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A. | 反应的化学方程式为:N?2M | |
B. | t2时,正逆反应速率相等,达到平衡 | |
C. | t3时,正反应速率等于逆反应速率 | |
D. | t3后,若升高温度则反应速率不一定增大 |
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A. | 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) | B. | H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) | ||
C. | (NH4 )2 CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g) | D. | Cu(s)+Cl2(g)═CuCl2(s) |
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实验序号 | 金属 质量/g | 金属状态 | c(H2SO4) /mol•L-1 | V(H2SO4)/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
4 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
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