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16.利用图中实验装置制取某无色非金属氧化物气体,请选择相应的序号填人括号中.

(1)烧瓶X中的药品应是D
A.铜与稀HN03
B.铜与浓HN03
C.CaC03与稀H2S04
D.Na2S03与浓盐酸
(2)洗气瓶Y中所装液体应是(不允许非水杂质混在气体中)C
A.浓H2SO4
B.Na0H溶液
C.饱和NaHS03溶液
D.NaHC03溶液
(3)检验集气瓶是否集满气体,置于瓶口的滤纸应沾上的溶液是B
A.BaCl2溶液
B.酸性KMn04溶液
C.KI淀粉
D.石灰水.

分析 (1)由反应的装置图可知,反应由固体和液体在不加热的条件下制备气体,经过洗气之后可用向上排空气法收集,说明气体的密度比空气大;
(2)制备二氧化硫气体中混有水蒸气和氯化氢气体,需要通过洗气瓶除去氯化氢,不允许非水杂质混在气体中,则选项中A浓硫酸只能吸收水蒸气,B吸收二氧化硫,D反应会生成二氧化碳;
(3)二氧化硫气体具有还原性可以使高锰酸钾溶液紫红色褪去.

解答 解:(1)A.铜和稀硝酸反应生成NO,不能用排空气法收集,故A错误;
B.铜和浓硝酸反应生成红棕色气体,不符合题目无色的要求,故B错误;
C.碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,反应难以继续进行,故C错误;
D.亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫,无色,密度比空气大,有毒,可用如图装置制备,故D正确.
故答案为:D;
(2)制备二氧化硫气体中混有水蒸气和氯化氢气体,需要通过洗气瓶除去氯化氢,不允许非水杂质混在气体中,
A.浓硫酸只能吸收水蒸气不能吸收氯化氢,故A错误;
B.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫,得不到二氧化硫气体,故B错误;
C.饱和NaHS03溶液可以吸收氯化氢反应生成二氧化硫,二氧化硫不反应,符合要求,故C正确;
D.NaHC03溶液可以吸收氯化氢和二氧化硫气体,同时反应会生成二氧化碳杂质气体,故D错误;
故答案为:C;
(3)检验集气瓶是否集满气体,置于瓶口的滤纸应沾上的溶液是和二氧化硫反应出现明显的现象,
A.BaCl2溶液遇到二氧化硫不反应无现象,不能检验二氧化硫,故A错误;
B.酸性KMn04溶液遇到二氧化硫会发生氧化还原反应,紫红色褪去,可以检验二氧化硫,故B正确;
C.KI淀粉溶液无色,和二氧化硫不反应,不能检验二氧化硫存在,故C错误;
D.石灰水可以吸收二氧化硫,但无明显的反应现象,故D错误;
故答案为:B.

点评 本题考查了实验室气体制备、气体收集、气体除杂等操作的分析,主要是试剂选择和反应过程的理解应用,掌握物质性质和实验基本操作是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.有X、Y两种有机物,请按要求回答下列问题:
(1)取1.5g有机物X,将其完全燃烧后生成1.8gH2O和1.68LCO2(标准状况),已知该有机物的蒸气对氢气的
相对密度为30,则该有机物的分子式为:C3H8O.
(2)有机物Y的结构可能有  和两种,为对其结构进行物理方法鉴定,常用红外光谱和核磁共振氢谱法.
①有机物Y若为,则红外光谱中应该有5个吸收峰;核磁共振氢谱中应有4个吸收峰.
②有机物Y若为,则红外光谱中应该有4个吸收峰;核磁共振氢谱中应有3个吸收峰.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
[探究一](1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是铁钉表面被钝化.
(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用D(选填序号).
A.KSCN溶液和氯水                B.铁粉和KSCN溶液
C.浓氨水                        D.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%.
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893g•L-1.为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应).

(3)装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽.
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O(用化学方程式表示).
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于C(填序号).
A.A之前       B.A-B间        C.B-C间       D.C-D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是D中固体由黑变红,E中固体由白变蓝.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列离子方程式或说法正确的是(  )
A.向Fe(NO32和KI混合溶液中加入少量稀盐酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B.非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
C.SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-
D.只含有共价键的物质一定是共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.天然水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用.
(1)FeSO4•7H2O时常用的混凝剂,用以除去水中细小的悬浮物质和胶体,它在水中最终生成Fe(OH)3沉淀.
(2)如果水的硬度由碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的,这种水的硬度叫暂时硬度写出这两种物质在水中与足量的氢氧化钙反应的离子方程式Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O.
(3)海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法(答三种).
(4)海水中的NaCl是重要化工原料,氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可节能30%以上,如图是该工艺图示(电极未标出),所用的离子膜都只允许阳离子通过,下列说法正确的是D,

A.X为H2、Y为Cl2  B.A池尾电解池,且m<n
C.B池尾燃料电池,且a>b   D.该工艺优点是节约能量且能提高烧碱产品浓度
(5)水在生产中也是不可缺少的原料.
①写出水和含氢质量分数最高的有机物反应制取H2的化学方程式:CH4+H2O$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$3H2+CO.
②某化肥厂用①制得的H2在合成塔中与N2反应合成氨气,再用NH3制备NH4NO3,已知:由NH3制NO的产率是96%,NO制HNO3的产率是92%,则与HNO3反应所用去NH3的质量占总耗NH3质量的47%请你为硝酸厂的选址提出合理化建议原料与产品运输方便,生成动力来源充足,废物易于处理,地价较便宜等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是(  )
A.反应的化学方程式为:N?2M
B.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率等于逆反应速率
D.t3后,若升高温度则反应速率不一定增大

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8.判断下列反应的熵值增加的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)B.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)
C.(NH4 )2 CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)D.Cu(s)+Cl2(g)═CuCl2(s)

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5.芳香烃X是一种重要的有机化工原料,其摩尔质量为92g•mol-1,某课题小组以它为原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去).已知A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO.

已知:

(苯胺,易被氧化)
回答下列问题:
(1)对于阿司匹林,下列说法正确的是B.
A.是乙酸的同系物           B.能发生酯化反应
C.1mol阿司匹林最多能消耗2molNaOH    D.不能发生加成反应
(2)H的结构简式是,F→G的反应类型是氧化反应.
(3)写出C→D的化学方程式
(4)写出符合下列条件的的同分异构体的结构简式.(写出2种)
①属于芳香族化合物,且能发生银镜反应;②核磁共振氢谱图中峰面积之比为1:2:2:1
③分子中有2个羟基
(5)以A为原料可合成,请设计合成路线,要求不超过4步(无机试剂任选).注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号金属
质量/g
金属状态c(H2SO4
/mol•L-1
V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s
反应前反应后
10.100.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.101.0502035125
40.101.050355050
分析上述数据,回答下列问题:
(1)决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质.
(2)实验1和2表明,固体反应物的表面积对反应速率有影响,而且,表面积越大,则反应速率越快;
(3)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是1、3,而且,反应物的浓度越大,则反应速率越快;
(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有温度,其实验序号是3、4(填实验序号);而且,温度越高,则反应速率越快;
(5)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:因为所有反应中,金属质量和硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,产生热量相等,故溶液温度变化值相近.

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