Question

【题目】下表列出8种元素在元素周期表中的位置，结合所学内容回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	①			②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧

（1）写出①的元素符号_________， 元素⑥的原子结构示意图____________________。

（2）写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式_____________， 该化合物中含有的化学键是_____________________。

（3）H元素分别与②、③、④形成的最稳定的气态氢化物是______________(写氢化物的化学式)。

（4）⑦、⑧是两种常见的非金属元素，从原子结构分析，原子半径⑦_______⑧(填写“>”或“<”)；得电子能力较强是________ (填写元素符号)；非金属性强弱关系是⑦_______⑧(填写“>”或“<”)；⑧的单质通入⑦的钠盐溶液中，出现黄色沉淀，其离子方程式为_________________________________。

（5）某同学阅读课外资料，看到了下列有关锗、锡、铅三种元素的性质描述：

①锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面形成一层氧化铅；

②锗与盐酸不反应，锡与盐酸反应，铅与盐酸反应但生成PbCl2微溶而使反应终止；

③锗、锡、铅的+4价的氢氧化物的碱性强弱顺序是：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4。

该同学查找三种元素在周期表的位置如图所示：

	Ⅳ
4	Ge
5	Sn
6	Pb

请解释产生上述性质变化的原因______________________________________。

Answer 1

【答案】 Li 共价键 离子键 H2O ＞ Cl ＜ Cl2+S2-=2Cl-+S 锗、锡、铅随着原子序数的增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强

【解析】分析：首先根据8种元素在元素周期表的位置，判断出元素的名称，然后结合元素周期律、相关物质的性质、题干中的问题分析解答。

详解：根据8种元素在元素周期表的位置可知①～⑧分别是Li、C、N、O、Na、Al、S、Cl。则

（1）①是锂，元素符号为Li，元素⑥是Al，原子结构示意图为。

（2）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为。

（3）非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性是C＜N＜O，则H元素分别与②、③、④形成的最稳定的气态氢化物是H2O。

（4）同周期自左向右原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，因此原子半径是S＞Cl，得电子能力较强是Cl，非金属性强弱关系是S＜Cl；⑧的单质通入⑦的钠盐溶液中，出现黄色沉淀，原因是氯气把硫离子氧化为单质硫，则其离子方程式为Cl2+S2-＝2Cl-+S。

（5）根据题干信息可知锗、锡、铅的金属性逐渐增强，这是由于锗、锡、铅位于同一主族，随着原子序数的增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，因此金属性逐渐增强。