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1.将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应,还原产物中有NO2、NO、N2O三种气体,且体积均为0.224L(标准状况),然后向反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为(  )
A.3.12gB.4.28gC.4.68gD.5.08g

分析 Mg和Cu在反应中失去电子,最终生成Mg(OH)2和Cu(OH)2,则可知镁,铜失去电子的物质的量等于生成沉淀需要的氢氧根的物质的量,根据生成气体NO的物质的量,可知反应转移电子的物质的量,结合氧化还原反应得失电子数目相等,可知最终生成沉淀的质量.

解答 解:反应中Cu$\stackrel{2{e}^{-}}{→}$Cu2+$\stackrel{2O{H}^{-}}{→}$Cu(OH)2,Mg$\stackrel{2{e}^{-}}{→}$Mg2+$\stackrel{2O{H}^{-}}{→}$Mg(OH)2,则可知镁,铜失去电子的物质的量等于生成沉淀需要的氢氧根的物质的量,
根据HNO3$\stackrel{+3{e}^{-}}{→}$NO,HNO3$\stackrel{+{e}^{-}}{→}$NO2,HNO3$\stackrel{+4{e}^{-}}{→}$N2O,生成0.224LNO转移的电子数为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}×3$=0.03mol,生成0.224LN2O转移的电子数=0.08mol,共转移电子0.12mol,所以反应后生成沉淀的质量为2.24g+0.12mol×17g/mol=4.28g,
故选B.

点评 本题考查混合物的计算,题目难度中等,本题注意把握转移电子的数目与氢氧根离子之间的关系,为解答该题的关键.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列仪器都不能用酒精灯直接加热的是(  )
①烧杯 ②坩埚 ③蒸发皿 ④试管 ⑤蒸馏烧瓶 ⑥锥形瓶 ⑦燃烧匙.
A.③⑥⑦B.①⑤⑥C.②③⑤D.④⑤⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

12.有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子,且互不重复).
阳离子K+、Na+、Ba2+、NH4+
阴离了CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
己知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的电离程度相同,D溶液的焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色.
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象.
(1)A的化学式为CH3COONa.
(2)用离子方程式表不B溶液的pH小于7的原因:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(3)写出C溶液和D溶液反应的离子方程式:Ba2++SO42-=BaSO4↓.
(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+).

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

9.A、B、C、D、E、F六种主族元素,其电负性分别为0.9、2.1、1.2、2.5、1.5、3.0.
(1)其中属于金属元素的是A、C、E,属于非金属元素的是B、D、F;
(2)按得电子能力由强至若排列的顺序是F>D>B>E>C>A;
(3)化合物A3F、EF2、D2F2中,属于离子化合物的是A3F、EF2,属于共价化合物的是D2F2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质.请回答下列问题:
(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是O>N>Si.C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者中熔点较高的是金刚石.
(2)化合物A (H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物(HB=NH)3通过
3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得.下列有关的叙述不正确的是A.(填标号)
A.反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B.CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是:正四面体形、V形、直线形
C.第一电离能:N>O>C>B
D.化合物A中存在配位键
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道的电子排布有关.一般地,若为d 0或d10排布时无颜色;若为d1~d9排布时有颜色;如2+显蓝色.据此判断25号元素Mn形成的络合离子[Mn(H2O)6]2+有(填“有”或“无”)颜色.
(4)H-C≡C-COOH分子内含有的σ键、π键的个数依次为6、3,其中碳原子的杂化方式为sp和sp2
(5)CO可以与金属铁形成配合物分子Fe(CO)5.Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是金属键.
(6)某元素的原子的M能层为全充满状态,且N层电子只有一种运动状态,其单质晶体中微粒的堆积方式是图中丙(选填“甲”、“乙”或“丙”); 若该晶体中晶胞的边长为acm,则该晶体的密度为$\frac{256}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3(写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

6.亚硝酸钠(NaNO2)有像食盐一样的咸味,被称为工业盐.已知:亚硝酸是弱酸,且NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O.某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应,且有NO和NO2生成,并欲用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,验证自己的假设.已知沸点:NO2为21℃,NO为-151℃

(1)上述仪器的连接顺序为:A→C→E→D→B.
(2)反应前,先打开弹簧夹,通入一段时间氮气,其目的是排除装置中的空气,防止将可能生成的NO氧化成NO2,干扰NO和NO2的检验.
(3)关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞,滴入70%硫酸后,A中产生了红棕色气体,
①依据D中通入O2出现红棕色气体现象,可确认产物中有NO
②装置E的作用是冷凝,使NO2完全液化.
(4)如果没有装置C,对实验结论的影响是水蒸气会与NO2反应产生NO,导致无法确认NO的来源.
(5)综合以上信息推断,NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.
(6)己知:2NaNO2+4HI═2NaI+I2+2NO+2H2O,根据这一反应,可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐,进行实验时,必须选用的物质有BCE.
A.自来水      B.碘化钾溶液    C.淀粉      D.白糖       E.食醋      F.白酒.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图:图中“棍”代表单键或双键或三键,不同颜色的球代表不同元素的原子.该模型图可代表一种(  )
A.卤代羧酸B.C.氨基酸D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是(  )
A.钾与水反应,比钠与水反应更剧烈
B.砹(At)为深色固体,AgAt也难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在空气中加热,铷(Rb)的氧化产物比钠的氧化产物更复杂
D.HClO的酸性比H2CO3的酸性强

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.大气中SO2和Nox是形成酸雨的主要物质,危害环境.
(1)某研究小组为了探究参与的硫酸型酸雨的形成,在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体,慢慢通入O2,该过程中发生的化学反应有2NO+O2=2NO2、NO2+SO2=SO3+NO;
再喷射适量蒸馏水即可得硫酸型酸雨,其中NO的作用是催化剂.
(2)减少SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作.我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2
得到单质硫得方法来除去SO2,该反应的化学方程式为SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$S+2CO2
(3)有人提出:用氨水将SO2转化为NH4HSO3,再氧化成(NH42SO4来脱除烟气中的SO2,原因是4NH3+2SO2+2H2O+O2=4NH4++2SO42-(用离子方程式表示)
(4)为防止污染,将NO、NO2完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.4mol/LnaOH溶液和1molO2,则两种气体的物质的量分别为0.8 molNO、1.6 molNO2

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