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    下列措施一定能使反应速率加快的是

    A．升高温度

    B．加入生成物

    C．缩小容器体积

    D．增加反应物的物质的量

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    解释或结论

    A

    过量的铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液

    溶液呈红色

    稀硝酸将Fe氧化为Fe2＋

    B

    AlCl3溶液中滴加过量的氨水

    先出现白色沉淀，后沉淀又逐渐溶解

    氢氧化铝能溶于氨水

    C

    铝箔插入稀硝酸中

    无明显现象

    铝箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜

    D

    用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上

    试纸变黑色

    浓硫酸具有脱水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是一个核磁共振氢谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的 （ ）

    A. CH3CH2CH2CH3 B. （CH3）2CHCH3 C. CH3CH2CH2OH D. CH3CH2COOH

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是

    A. 溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复洗涤、分液

    B. 乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷

    C. 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液

    D. 乙烯中混有CO2和SO2，将其通入NaOH溶液中洗气

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是

    A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑十2H2O

    B．CuO+2HNO3=Cu (NO3)2十H2O

    C．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2O

    D．3Cu+8HNO3=3Cu (NO3）2+2NO↑十4H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下7.3周考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450～500℃ ），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

    相关信息：① 四氯化硅遇水极易水解；② SIC14沸点为57.7℃ ，熔点为-70.0℃ 。请回答：

    （1）写出装置A 中发生反应的离子方程式_______________。

    （2）装置C 中的试剂是___________；装置F的作用是_______________；

    装置E 中的h 瓶需要冷却的理由是_______________。

    （3）装置E 中h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

    ① 反应的离子方程式：_______________。② 滴定前是否要滴加指示剂？_______________。（填“是”或“否”） ，请说明理由_______________。

    ③ 滴定前检验Fe3+ 是否完全还原的实验操作是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一下7.3周考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高一创新班下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某市对大气进行检测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃烧、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NO等进行研究具有重要意义。回答下列问题：

    （1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3KJ/mol

    ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180KJ/mol

    CH4可用于燃烧脱硝，CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) ∆H=_______________。

    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

    ①已知气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g) 2NO(g) ∆H＞0。汽车启动后，气缸温度较高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______________________。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO；2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反应的∆H＞0，简述该设想能否实现的依据_______________________。

    ③目前，在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学方程式为_______________。

    （3）一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g) N2O4(g) ∆H=-57.20KJ/mol达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是____________（填字母）

    A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度

    在一定温度和压强下，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(N2O4)=0.0120mol/L（已知2NO2(g) N2O4(g)反应在该温度下的平衡常数K=40/3）。计算平衡时 NO2物质的量浓度为________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都外国语学校高一下期末理科化学卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是

    ①m+4 ②m﹣4 ③m﹣8 ④m+2 ⑤m﹣6 ⑥m+12．

    A. ①②③ B. ①④⑤⑥ C. ①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

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