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【题目】在有机物分子中,若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团,则这种碳原子称为手性碳原子凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性物质: ,具有光学活性,它发生下列反应后生成的有机物没有光学活性的是

A.与NaOH溶液共热

B.与甲酸发生酯化反应

C.与银氨溶液发生银镜反应

D.在Ni催化下与H2加成

【答案】D

【解析】

试题分析:根据信息,具有光化学活性的是“CH”A、含有酯的结构,在氢氧化钠溶液中发生水解,其结构简式:,其中不含手性碳原子,具有光学活性,故错误;B、和甲酸反应,发生酯化反应,则有机物的结构简式为:,其中的“CH”仍为手性碳原子,具有活性,故错误;C、含有醛基,和银氨溶液发生氧化反应,其结构简式为:,其中“CH”仍为手性碳原子,仍具有活性,故错误;D、醛基和氢气发生加成反应,其结构简式为:,不含手性碳原子,不具有光学活性,故正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1NA

B.0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA

C.由2H和18O所组成的水11g,其中所含的中子数为5NA

D.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的阴离子数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列比较中正确的是 ( )

A. 碱性:KOHMg(OH)2NaOH

B. 酸性:H3PO4H2SO4HClO4

C. 原子半径:KNaMg

D. 氢化物稳定性:NH3H2OHF

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中互称为同分异构体的是 ( )

A金刚石与石墨 B正戊烷与异戊烷

C16O18O DH2OD2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】粗盐的提纯实验中,下列操作错误的是

A.蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌

B.先用酒精灯加热蒸发皿,再将滤液倒入蒸发皿中

C.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热,利用余热将液体蒸干

D.蒸发完成时,用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组微粒互为等电子体的是

AH3O+和OH- BCH3+和NH4+ CNO3-和NO2- DSO42-和PO43-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是结构最为简单的饱和一元醇,又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料,主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下:

反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.77kJ/mol

反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2

反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3=-49.58kJ/mol

(1)反应H2=__________________

(2)500时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3,已知500时K1、K2的值分别为2.5、1.0,并测得该温度下反应在某时刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时V________V(填“>”、“=”或“<”)

(3)3L容积可变的密闭容器中发生反应,c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。若在t0时刻分别改变一个条件,曲线I变为曲线II和曲线III。当曲线I变为曲线II时,改变的条件是 。当通过改变压强使曲线I变为曲线III时,曲线III达到平衡时容器的体积为_____________。

(4)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池工作原理如图所示,则通入a气体的电极电极反应式为

(5)一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下,将a mol/L的CH3COOH与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO),用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】近年来,科学家、合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n,常用作还原剂。已知,最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6,它的熔点为150且熔融状态不能导电,燃烧时放出大量的热量Al2H6球棍模型如下图所示。下列说法正确的是

A.Al2H6中Al为-3价,H为+1价

B.Al2H6中含有离子键和极性共价键

C.Al2H6为离子化合物

DAl2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

1)已知AB为第三周期元素其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

A通常显 B元素的核外电子排布式为

2实验证明:KClMgOCaOTiN4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示)已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol-1

786

715

3401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是 。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+ 个。

3金属阳离子含未成对电子越多则磁性越大磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5CrO2适合作录音带磁粉原料的是

4某配合物的分子结构如下图所示其分子内不含有 (填序号)

A离子键

B极性键

C金属键

D配位键

E.氢键

F.非极性键

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