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    19．在一定条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生2SO2（g）+02（g）?2S03（g）的反应．下列有关说法正确的是（　　）
    A．单位时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molS03，说明该反应达到平衡状态
    B．达到化学平衡时，SO2、02和SO3的物质的量浓度均保持不变
    C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
    D．达到化学平衡时，SO2将完全转化为SO3

    分析 A、任何时候都消耗2n molSO2的同时生成2n molS03；
    B、根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答；
    C、化学平衡是一个动态平衡；
    D、可逆反应不能完全反应到底．

    解答 解：A、化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，故A错误；
    B、根据化学平衡状态的特征：各组分的浓度不随时间的变化而变化，即达到化学平衡时，SO2、02和SO3的物质的量浓度均保持不变，故B正确；
    C、化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，故C错误；
    D、可逆反应不能完全反应到底，所以SO2不可能完全转化为SO3，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握判断的角度以及平衡状态的特征，易错点为D，注意体会．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．汽车尾气的大量排放是造成“雾霾”的重要原因之一，NO和CO均为汽车尾气的重要成分，这两种气体在催化转化器中发生如下反应：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ•mol-1．随着温度的升高，催化转化器的效率降低．
    回答下列问题：
    （1）上述反应中a＜0（填“大于”、“小于”或“等于”）一定温度T1时，将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示，在0～15min时段，反应速率v（CO2）为0.0267mol•L-1•min-1．
    （2）20min时，改变反应温度为T2，导致c（CO）以每分钟0.010mol•L-1的平均速率降低，经10min后又达到新的平衡，则：T2＜T1（填“大于”、“小于”或“等于”）．判断理由是改变反应温度，CO的浓度减小，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，故降低温度，此时反应的平衡常数K1为0.139；
    （3）若保持反应体系温度T2不变，当达到平衡后再向容器中充入NO，N2各0.2mol，化学平衡将向正反应移动（填“向正反应”、“向逆反应”或“不”），判断理由是保持反应体系温度T2不变，当达到平衡后再向容器中充入NO，N2各0.2mol，$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$值小于平衡常数，故平衡向正反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．B与E的实验式相同

    在有机物中，凡是具有-CHO结构的物质，具有如下性质：
    （1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀，
    （2）在催化剂的作用下，-CHO被氧气氧化为-COOH，即：
    2R-CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2R-COOH
    根据根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：
    （1）A的化学式为（C6H10O5）n，B的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHO．与B护卫同分异构体的一种物质的名称果糖．
    （2）F在稀硫酸中发生水解反应的反应方程式CH3COOCH2CH3+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH
    （3）E与氨水发生的离子方程式CH3COOH+NH3．H2O=CH3COO-+NH4++H2O
    E与小苏打溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑
    （4）其中能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有葡萄糖和乙醛（填名称）．
    （5）写出钠与C的反应方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
    （6）写出C→D的反应方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O
    （7）C+E→F的反应方程式C2H5OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成．下列叙述不正确的是（　　）
    A．红褐色溶液物质是Fe（OH）3胶体，气泡的成分是H2
    B．红褐色沉淀是Fe（OH）3沉淀，黑色的物质是Fe
    C．除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是参析
    D．由于Fe3+在溶液中被水分子包围形成[Fe（H2O）4]3+，不利于铝粉与Fe3+的接触反应，所以只生成少量的单质铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在溶液中能大量共存的离子组是 （　　）
    A．Al3+、Cl-、Ca2+B．Mg2+、SO42-、OH-C．Na+、SO32-、H+D．H+、K+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．元素周期表是元素周期律的具体表现形式．下列说法正确的是（　　）
    A．第二周期元素的最高正价从左向右依次从+1递增到+7价
    B．同一周期从左到右，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱
    C．第IA元素全部是金属元素
    D．可在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列根据事实得出的结论错误的是（　　）
    A．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
    B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
    C．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
    D．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．石碳酸的结构简式：B．的名称：2-甲基戊烯
    C．的单体：和HCHOD．羟基的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
    （1）钛有${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti两种原子，它们互称为同位素
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是BaTiO3；
    （3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下：

    化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为N＞O＞C
    （4）有含Ti3+的配合物化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O．配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是极性共价键和配位键，该配合物的配体是H2O、Cl-．

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