Question

常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

• A、当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（HA?）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH?）
• B、NaHA溶液中：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）
• C、当V（NaOH）=40 mL时，其溶液中水的电离程度比纯水大
• D、向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据图象知，当V（NaOH）=20时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶液主要为NaHA，电离为主，溶液显酸性；
B．根据物料守恒和电荷守恒判断；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
D．加水稀释含有弱根离子的盐促进其水解，但氢氧根离子浓度减小．

解答： 解：A．根据图象知，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶质主要为NaHA，HA^-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA^-都电离出氢离子，只有HA^-电离出A^2-，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故A错误；
B．根据电荷守恒得c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-），所以得c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A），故B正确；
C．当V（NaOH）=40 mL时，等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液按体积2：1混合后，二者恰好反应生成Na₂A和水，Na₂A是强碱弱酸盐促进水电离，故C正确；
D．Na₂A溶液加水稀释，促进其水解，但溶液中氢氧根离子浓度减小，所以溶液的pH减小，故D错误；
故选：BC．

点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等．