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20.某有机物甲经氧化后得乙(分子式为C2H302C1),而甲经水解可得丙.1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯(C6H804Cl2),由此推断甲的结构简式为(  )
A.B.C.CH2ClCHOD.HOCH2CH2OH

分析 甲经氧化后得乙(分子式为C2H3O2Cl),乙应为CH2ClCOOH,说明甲中含有能被氧化的官能团,可能为-OH或-CHO,甲经水解可得丙,1mol丙和2mol乙反应的一种含氯的酯(C6H8O4Cl2),说明丙中含有两个-OH,应为CH2OHCH2OH,则甲为CH2ClCH2OH.

解答 解:甲经氧化后得乙(分子式为C2H3O2Cl),乙应为CH2ClCOOH,甲经水解可得丙,1mol丙和2mol乙反应的一种含氯的酯(C6H8O4Cl2),说明甲水解后生成CH2OHCH2OH,则甲为CH2ClCH2OH,
故选B.

点评 本题考查了有机物官能团及其结构的判断,根据乙的分子式及乙发生的反应确定乙的结构简式,再结合丙、乙的结构确定甲的结构,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.现代生活离不开铝,铝有许多优良的性能,因此在各方面有极其广泛的用途.
(1)在高温下,氧化铁粉末发生铝热反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
(2)某学生拟用铝粉制备少量Al(OH)3,制备过程如下图所示:

请回答:
①通过操作a分离出Al(OH)3,操作a的名称是过滤.
②从Al(OH)3的性质考虑,用Al2(SO43溶液制备Al(OH)3时,常用氨水而不用NaOH溶液,请用一个化学方程式表明其理由:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O.
(3)铝可以和烧碱溶液反应,该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(4)工业上冶炼的化学方程式为2Al2O3 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑;若生产2.7t铝,则转移电子的物质的量为3×105mol.

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11.铝及其化合物在生产生活中用途广泛.
(1)化学式为Mg17Al12的合金是一种新型纳米级储氢剂,其储氢剂原理为:Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al
得到的混合物X(17MgH2+12Al)在一定条件下能释放出H2
①MgH2中氢元素的化合价为-1
②1molX与足量的NaOH溶液反应可得到35molH2
(2)无水AlCl3可用作有机合成的催化剂,工业上常用Al2O3、Cl2和焦炭在高温条件下反应制备无水AlCl3,同时生成一种可燃性气体,该反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C═2AlCl3+3CO
(3)聚合氯化铝铁(PAFC)是高效净水剂,其I组成可表示为[AlFe(OH)nCl6-n]m聚合氯化铝铁能发生如图所示的变化:

①PAFC在强碱性溶液中会降低或失去净水作用,其原因是强酸性和强碱性溶液中三价铁、三价铝离子无法形成相应胶体
②步骤Ⅱ中反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.有机化合物在人类生活和生产中必不可少,下列对有机化合物的叙述不正确的是(  )
A.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物,油脂不属于高分子化合物
B.乙醇的分子式为C2H6O,常温下是一种无色液体,密度比水小
C.乙酸的结构简式是CH3COOH,能和水以任意比互溶,酸性比碳酸强
D.乙烯是重要的化工原料,能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,具有漂白作用

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15.下列离子方程式正确的是(  )
A.把少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═2HClO+CaSO3
B.足量铁屑溶于稀硫酸:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
C.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D.铝片溶于烧碱溶液:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2

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5.下列说法错误的是(  )
A.红葡萄酒密封窖藏,储存一段时间,香味愈浓,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯
B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯,可以延迟长水果或花朵的成熟期
C.炒菜时,加一点酒和醋能使菜更加味香可口,原因是有酯类生成
D.油脂能增加食物的滋味,增进食欲,因此在饮食中没有必要控制油脂的摄入量

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12.X、Y、Z、W都是短周期元素,原子半径W>Z>X>Y,其中X、Y处在同一周期,X、Z处在同一主族.Z原子核内质子数等于X和Y的原子核内质子数之和,Z原子最外层上的电子数是W原子最外层电子数的4倍.试根据以上叙述回答:
(1)写出这四种元素名称:X碳,Y氧,Z硅,W钠.
(2)Z元素在周期表中的位置第3周期第ⅣA族
(3)这四种元素中的非金属氢化物的稳定性由大到小的顺序是H2O>CH4>SiH4>NaH.(用化学式表示)
(4)X与Y形成的三原子分子的电子式是,Y与W形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式是
(5)W元素最高价氧化物对应水化物的化学式是NaOH,与常见的两性氢氧化物反应的化学方程式为NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O.

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9.分子式为C8H8O3的芳香族化合物有多种不同的结构,这些物质有广泛用途.
(1)C8H8O3的某一同分异构体尼泊金酯的结构简式如图1:
①下列对尼泊金酯的判断正确的是abd.
a.能发生水解反应                 b.能与FeCl3溶液发生显色反应
c.分子中所有原子都在同一平面上   d.能与浓溴水反应产生白色沉淀.
②尼泊金酯与NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式是
(2)C8H8O3的另一种同分异构体甲如图2:
①请写出甲中所含官能团的名称,羟基,羧基.
②甲在一定条件下跟Na反应的化学方程式是:
③甲跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.以下实验事实可以证明一水合氨是弱电解质的是(  )
①0.1mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红 ②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5 ③0.1mol/L的氨水的pH值为11.2  ④铵盐受热易分解.
A.①②B.②③C.③④D.②④

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