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    利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何构型（总数、对数、电子对构型和分子构型）

    AlCl3 　H2S 　SO 　NH 　NO2 　IF3

    解题思路：根据价层电子对互斥理论，计算单电子个数，价层电子对数，孤对电子对数，进而判断分子的构型（注意:必须考虑离子的价态！）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    （1）①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有
    AC
    AC
    （填序号）．
    A．配位键   B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
    ②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为
    平面正方型
    平面正方型
    ．
    （2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素（核电荷数24），该元素基态原子的电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ，与它同周期的基态原子中最外层电子数与铬相同的元素有
    Cu、K
    Cu、K
    （填元素符号）．
    （3）利用CO可以合成化工原料COCl2，则COCl2分子内含有
    D
    D
    （填标号）．
    A．4个σ键  B．2个σ键、2个π键 C．2个σ键、1个π键  D．3个σ键、1个π键
    （4）按要求写出第二周期非金属元素组成的中性分子的化学式及中心原子的杂化方式．三角锥形分子：分子式
    NF3
    NF3
    ，杂化方式是
    sp3
    sp3
    ；
    （5）用价层电子对互斥理论推断第ⅣA族元素Sn形成的SnBr2分子中Sn-Br的键角
    ＜
    ＜
    120°（填“＞”“＜”或“=”）．
    （6）已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为
    C＞H＞Si
    C＞H＞Si
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：
    （1）F元素价层电子排布式为
    3d64s2
    3d64s2
    ．
    （2）关于B2A2的下列说法中正确的是
    CD
    CD
    ．
    A．B2A2中的所有原子都满足8电子结构
    B．每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1
    C．B2A2是由极性键和非极性键形成的非极性分子
    D．B2A2分子中的B-A键属于s-spσ键
    （3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是
    直线型
    直线型
    ．
    （4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因
    N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定
    N元素原子2p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量较低，较稳定
    ．
    （5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有
    极性键、非极性键
    极性键、非极性键
     键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，则M的电子式为
    ，N的结构式为
    ．
    （6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为
    四面体型
    四面体型
    ，E 原 子的杂化方式为
    SP3
    SP3
    杂化．
    （7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为
    2b3：a3
    2b3：a3
    ，F原子配位数之比为
    3：2
    3：2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
     
    （元素名称）；其电子排布图为
     
    ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
     
    、
     
    ．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数分别是：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．
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    （4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
     
    ．
    （5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    H2O分子中，中心原子的杂化方式为
     
    杂化，分子的立体构型为
     
    ．
    BF3分子中，中心原子的杂化方式为
     
    杂化，分子的立体构型为
     
    ．
    C2H4分子中，中心原子的杂化方式为
     
    杂化，分子的立体构型为
     
    ．
    C2H2分子中，中心原子的杂化方式为
     
    杂化，分子的立体构型为
     
    ．
    （6）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：单选题

    下面是某学生利用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，其中两个结论都正确的是
    [     ]
    A．直线形；三角锥形
    B．V形；三角锥形
    C．直线形；平面三角形
    D．V形；平面三角形

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