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    【题目】北京奥运会祥云火炬的主要燃料为丙烷，下列关于丙烷的说法正确的是

    A.丙烷分子中3个碳原子在一条直线上

    B.丙烷可以与溴水发生取代反应

    C.丙烷在空气中燃烧只可能生成CO2和H2O

    D.常温常压下，22g丙烷所含氢原子数为4NA

    【答案】D

    【解析】

    A．丙烷分子中含有3个碳原子，每个碳原子连接的原子、基团都呈四面体结构，故3个碳原子呈角型，所以碳原子不可能在一条直线上，A错误；

    B．丙烷可以与溴蒸汽，在光照下发生取代反应，丙烷与溴水不反应，B错误；
    C．丙烷属于烷烃，若在空气中完全燃烧生成CO2和H2O，若不完全燃烧可能有C和CO等产物，C错误；
    D．常温常压下，22g丙烷所含氢原子的物质的量，则H原子数为4NA，D正确。
    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。AC2是非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子在外界。根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________；

    (2)B的氢化物的分子立体构型是_____；其中心原子采取_______杂化。

    (3)写出化合物AC2的电子式为_______；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______。

    (4)E的核外电子排布式是______，ECl3形成的配合物的化学式为_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。

    完成下列填空。

    （1）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2；

    2NO+2CO2CO2+N2+Q（Q>0）

    某温度下测得该反应在不同时间内的CO浓度如下表：

    时间(s)

    浓度(mol/L)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c (CO)

    3.60×10-3

    3.05×10-3

    2.85×10-3

    2.75×10-3

    2.70×10-3

    2.70×10-3

    该反应的平衡常数表达式为________；温度升高，K值________（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v(N2)=________；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_______________。

    （2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的原因是_________________。

    （3）实验室在固定容积的密闭容器中加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是___________。

    a.N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

    b.容器内的压强保持不变

    c. N2、H2、NH3的浓度不再发生变化

    d.反应停止，正、逆反应的速率都等于零

    （4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度有大到小的顺序是____________；在通入NH3的过程中溶液的导电能力________（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x＝0，1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是( )

    A.e是ClO3－

    B.b→a＋c反应的活化能为60 kJ·mol－1

    C.a、b、c、d、e中c最稳定

    D.b→a＋d反应的热化学方程式为3ClO－(aq)=2Cl－(aq)＋ClO3－(aq)　ΔH＝－116 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验事实：

    (1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑；(3)Z2+离子的放电能力比X2+弱；(4)由Y、W 作电极组成的原电池反应为：Y－2e-=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

    A. X ＞ Y ＞ Z ＞ WB. Y ＞ X ＞ W ＞ Z

    C. Z ＞ X ＞ Y ＞ WD. Z ＞ Y ＞ X ＞ W

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3＋3O22N2＋6H2O。下列有关说法错误的是(　　)

    A. 燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高

    B. 氨燃料电池在放电时，负极反应为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

    C. 以氨气代替氢气的主要原因是氨气易液化、易储存

    D. 氨燃料电池在充电时，在阴极N2得电子被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，B的单质是空气的最主要成分，C的单质在某些浓酸溶液中能发生钝化，D和A在同一主族，E的其中一种氧化物是造成酸雨的主要物质之一。请回答下列问题：

    (1)A元素的名称为_________；元素E在周期表中的位置是________。

    (2)A、B、D的原子半径的大小顺序是_________(用元素符号表示)。A和D的简单气态氢化物中稳定性较强的是___________(用化学式表示)。

    (3)B和D最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________。若用如图中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置Ⅱ中加入的试剂分别为__________，观察到的实验现象是__________。

    (4)AE2常温下呈液态，则AE2的化学键类型是_______。已知AE2在氧气中完全燃烧，生成AO2和EO2，若 0.1 mol AE2在 1 mol O2中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下的体积为________L。

    (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与SO2反应的离子方程式为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，工业制备硫酸的接触室中二氧化硫不能完全转化为三氧化硫，尾气必须处理。某兴趣小组模拟接触室中反应，如图是分别在三种不同实验条件下进行反应，反应物二氧化硫的浓度随时间的变化。

    (1)工业制硫酸的接触室中用二氧化硫与氧气制三氧化硫的生产条件为_______。

    (2)实验②，0～4min 平均反应速率v(O2)=______。

    (3)实验③可能改变的条件是什么：______请简述理由。______（已知正反应放热）

    (4)二氧化硫尾气可以用氨水吸收，最终的产物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物质的量浓度相同时，铵根离子浓度由大到小的顺序为______。

    (5)浓硫酸是常见的干燥剂，请解释不能干燥硫化氢与氨气的原因_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。下列叙述错误的是

    A. 雾和霾的分散剂相同

    B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵

    C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂

    D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关

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