Question

（1）下列反应中属于氧化还原反应的是______．
A．MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；     B．SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓；
C．Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；    D．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）已知KMnO₄ 与浓盐酸发生如下反应：
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．在上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是______．用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目______．
（3）有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子．请回答下列问题：
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
______+______+______→______+______+______
②反应中1mol氧化剂得到______mol电子．

Answer 1

（1）A．MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则属于氧化还原反应；     
B．SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓中S元素的化合价由+4降低为0，由-2升高到0，则属于氧化还原反应；
C．Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O中元素的化合价都没有变化，则不属于氧化还原反应；    
D．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O中Cl元素的化合价由0降低为-1，由0升高到+1，则属于氧化还原反应；
故答案为：ABD；
（2）反应2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则KMnO₄为氧化剂，HCl为还原剂，即Cl₂为氧化产物，
在该反应中转移的电子为10e^-，单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目



，
故答案为：KMnO₄；Cl₂；



；
（3）①在反应中K₂SO₃失去电子，则氧化反应为K₂SO₃→K₂SO₄，在给出的物质中只有碘元素的化合价降低符合，则还原反应为KIO₃→I₂，由质量守恒定律可知，该反应在酸性条件下进行，则水为生成物，即反应物为K₂SO₃、H₂SO₄、KIO₃，生成物为K₂SO₄、I₂、H₂O，故答案为：K₂SO₃；KIO₃；H₂SO₄；I₂；K₂SO₄；H₂O；
②该反应中碘元素的化合价降低，则氧化剂为KIO₃，1mol氧化剂得到电子为1mol×（5-0）=5mol，故答案为：5．