Question

5．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H⁺+NO${\;}_{3}^{-}$═Fe³⁺+NO↑+2H₂O
• B． 向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液至恰好沉淀完全2OH^-+Ba²⁺+2H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═2H₂O+BaSO₄↓
• C． 向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO₃+2H⁺+2NO${\;}_{3}^{-}$═3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O
• D． 向Ca（ClO）₂溶液中通入足量CO₂：Ca²⁺+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2H⁺

Answer 1

分析 A．铁粉过量反应生成二价铁子；
B．二者等物质的量反应时恰好沉淀完全；
C．硝酸具有强的氧化性，能够氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子；
D．二氧化碳过量，反应生成次氯酸和碳酸氢钙；

解答 解：A．稀硝酸中加入过量铁粉，离子方程式：3Fe+8H⁺+2NO₃^-═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，故A错误；
B．向NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液至恰好沉淀完全，离子方程式：Ba²⁺+2OH^-+H⁺+SO₄^2-+NH₄⁺═BaSO₄↓+NH₃•H₂O+H₂O，故B错误；
C．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸，离子方程式：3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-═3BaSO₄↓+2NO↑+H₂O，故C正确；
D．向漂白粉溶液中通入过量的CO₂，离子方程式为：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查氧化还原型离子反应，明确物质的性质及发生反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．