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    在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是

    A.1︰2 B.2︰1 C.2︰3 D.3︰2

    B

    【解析】

    试题解析：同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，由N=n×NA，可知2n（O2）=4n（NH3），则n（O2）：n（NH3）=2：1，根据V=n×Vm可知，V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，故选B．

    考点：阿伏加德罗定律及其推论

    练习册系列答案
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    向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是

    操作

    现象

    结论

    A

    先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液

    生成白色沉淀

    原溶液中有SO42－

    B

    加CCl4，振荡、静置

    上层溶液显紫色

    原溶液中有I2

    C

    用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应

    火焰呈黄色

    原溶液中有Na＋

    D

    滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

    试纸不变蓝

    原溶液中无NH4＋

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    A．△H <0 △S >0 B．△H >0 △S >0

    C．△H <0 △S <0 D．△H >0 △S <0

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    氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，

    则下列化学反应属于区域3的是

    A．2H2+O22H2O

    B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑

    C．CuO＋CO Cu + CO2

    D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑

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    下列关于合金的说法正确的是

    ①合金至少含两种金属 ②合金中元素以化合物形式存在

    ③合金的熔点比组成成分低 ④合金一定是混合物⑤铁锈是一种铁合金

    A．①② B．②③⑤ C．③④ D．③

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    （10分）在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平衡反应速率v(NH3)为__________．

    （2）该反应达到平衡时H2的转化率为________．

    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________．(填序号)

    a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1

    c．0.10 mol·L－1 d．0.08 mol·L－1

    （4）请写出该反应的平衡常数表达式___ ______，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞”“=” 或 “＜” ）。

    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为

    A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L

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    A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

    B．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)

    C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

    D．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

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