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    工业上电解熔融NaCl与电解食盐水都能直接得到的物质是（）

        A．             Na B．             Cl2 C．             H2  D．  NaOH


    考点：  电解原理．

    专题：  电化学专题．

    分析：  电解熔融氯化钠生成氯气和钠，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，据此解答．

    解答：  解：电解熔融氯化钠生成氯气和钠，方程式为：2NaCl2Na+Cl2↑；

    电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

    所以二者都能得到的为氯气，

    故选：B．

    点评：  本题考查了电解产物的判断，熟悉电解池工作原理及离子放电顺序是解题关键，题目难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），下列说法不正确的是（）

        A． 升高温度可使该反应的逆反应速率降低

        B． 使用高效催化剂可有效提高正反应速率

        C． 反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

        D． 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有Xn+、Ym+、Zn﹣，已知它们各自带有的电荷数值m＞n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数．若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（　　）

    　  A． 它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强

    　  B． 它们的原子半径依次增大

    　  C． 它们的单质在常温．常压下的密度依次减小

    　  D． 它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+O2↑；△H＜0．关于该反应叙述不正确的是（）

        A． 该反应属于分解反应、氧化还原反应、放热反应

        B． 该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行

        C． 从能量变化上看，该反应是化学能转变为热能和动能

        D． 反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4Ti已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ•mol﹣1③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol﹣1，则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=  kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是一个电解装置图，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上写下了一些记录：（）卡片上描述合理的是（已知粗铜中除含有铜以外，还含有少量锌、铁、银）

            A．            ①②⑤⑧           B． ①⑤⑧         C． ①②④⑤⑧  D． ③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极减少的Cu的质量为m g，则（）

        A．                                 电解液质量增加m g   B． 阴极质量增加a g，a＞m

        C．                                 阴极质量增加m g D． 阴极质量增加b g，b＜m

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀的反应所做实验的记录。

    步  骤

    现   象

    I. 取5 mL 0.1 mol/L AgNO3与一定体积0.1 mol/L NaCl溶液，混合，振荡。

    立即产生白色沉淀

    II. 向所得悬浊液中加入2.5 mL  0.1 mol/L Na2S溶液。

    沉淀迅速变为黑色

    III. 将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌。

    较长时间后，沉淀变为乳白色

    IV. 滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液。

    产生红棕色气体，沉淀部分溶解

    V. 过滤得到滤液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba(NO3)2溶液。

    产生白色沉淀

    （1） 为了证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag2S的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为         。

    （2） 已知：25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(Ag2S)＝6×10-30，此沉淀转化反应的平衡常数K＝    。

    （3）步骤V中产生的白色沉淀的化学式为             ，步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有             。

    （4）为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置。

     ①装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和               ，试剂W为      。

     ②装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2S悬浊液的混合物，B中试剂为               。

     ③实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化。

       完成C中反应的化学方程式：

        □Ag2S + □NaCl + □          + □           □AgCl + □ S + □          

      B中NaCl的作用是：                                                       。

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