如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。
请回答下列问题:
(1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为 。
(2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为 。
(3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳,可观察到的现象是 。
(4)向含有0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5mol·L-1 NaOH溶液,开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多;一段时间后有刺激性气味的气体逸出;最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
请回答下列问题
(1)(室温)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(填序号)
①无色溶液中:K+、Cl-、Mg2+、Cr2O72-、SO42-、NO3-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③水电离出H+浓度为10-3mol/L溶液中:NH4+、Cl-、CO32-、NO3-
④使甲基橙变黄的溶液中:Fe3+、Na+、SO42-、Br-
⑤某澄清溶液中:Na+、H+、SO42-、MnO4-
(2)写出将氯气以物质的量1:1的比例通入FeBr2溶液中发生的离子方程式:____________________
(3)写出将NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中刚开始阶段发生的离子方程式是:____________________
(4)向200ml1mol/L的明矾溶液中逐渐滴加同浓度的Ba(OH)2溶液,开始阶段反应的离子方程式是:__________________;整个过程找那个沉淀的物质的量最多为 。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年贵州省高二上10月月考化学卷(解析版) 题型:选择题
对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省高一上9月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
为探究CCl4对碘水中碘单质的萃取率,某同学利用KI溶液自制碘水后,再用CCl4对该碘水中碘单质进行萃取,最后提纯I2的CCl4溶液中的I2用于计算萃取率。
(1)用KI固体配制250ml 1mol/L KI溶液,其正确的操作顺序是______________
A.用30ml水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用天平准确称取所需的KI的质量,加入少量水,(约30ml),用玻璃棒慢慢搅拌,使其充分溶解
C.将以冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1—2cm处
(2)用KI固体配制250ml1mol/LKI溶液,需要_______________gKI
(3)下列配制的溶液浓度偏高的是______________
A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
B.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
C.定容时俯视刻度线
D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
(4)向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应:2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液,再向其中加入CCl4萃取I2。待液体分层后下层溶液为 ___________色。得到下层溶液的操作是______________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年广西省高一上9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
丙酮(C3H6O )通常是无色液体,易溶于水,密度小于1g·mL-1,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来,你认为下列方法中最为合理的是
A.分液 B.蒸馏 C.过滤 D.蒸发
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科目:高中化学 来源:2017届山东省高三上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性
B.浓硫酸可用于干燥H2S和CO2
C.可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4Cl
D.过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成
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科目:高中化学 来源:2017届山东省高三上10月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列物质的制备方法正确的是
A.氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3
B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2
C.用铝粉和MnO2制得锰
D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某离子反应中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中C(ClO-) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )
A.该反应的还原剂是NH4+
B.消耗1mol氧化剂,转移2mol电子
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:3
D.反应后溶液酸性明显增强
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科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性
Ⅰ.实验室制备FeBr2
实验室用下图所示装置制取溴化亚铁.其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管.e是两只耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉.
实验开始时先将铁粉加热至600℃~700℃,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始,不断将d中液溴滴入100℃~120℃的D中,经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁
请回答:
(1)如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性_____________.
(2)若在A中盛固体CaCO3,a中盛6mol/L盐酸,为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中B、C处的装置和其中的试剂应是:B为________,C为________.为防止污染空气,实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置
(3)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是①________,②________.
Ⅱ.探究FeBr2的还原性,
(1)实验需要90 mL 0.1 mol·L-1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_____________。
(2)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设:
假设1:Br- 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中;
假设2:Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。
设计实验证明假设2是正确的
(3)实验证明:还原性Fe2+ > Br-请用一个离子方程式来证明: ;
(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,则反应的离子方程式为: 。
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