练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

    请回答下列问题：

    (1)A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为 。

    (2)AB段曲线所表示的反应的离子方程式为 。

    (3)向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是 。

    (4)向含有0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5mol·L－1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    请回答下列问题

    （1）（室温）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（填序号）

    ①无色溶液中：K+、Cl－、Mg2＋、Cr2O72-、SO42－、NO3－

    ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

    ③水电离出H+浓度为10-3mol/L溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、NO3－

    ④使甲基橙变黄的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Br-

    ⑤某澄清溶液中：Na+、H+、SO42－、MnO4-

    （2）写出将氯气以物质的量1：1的比例通入FeBr2溶液中发生的离子方程式：____________________

    （3）写出将NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中刚开始阶段发生的离子方程式是：____________________

    （4）向200ml1mol/L的明矾溶液中逐渐滴加同浓度的Ba(OH)2溶液，开始阶段反应的离子方程式是：__________________；整个过程找那个沉淀的物质的量最多为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是

    A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

    B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

    C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

    D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高一上9月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    为探究CCl4对碘水中碘单质的萃取率，某同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I2的CCl4溶液中的I2用于计算萃取率。

    （1）用KI固体配制250ml 1mol/L KI溶液，其正确的操作顺序是______________

    A.用30ml水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用天平准确称取所需的KI的质量，加入少量水，(约30ml)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

    C．将以冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

    F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

    （2）用KI固体配制250ml1mol/LKI溶液，需要_______________gKI

    （3）下列配制的溶液浓度偏高的是______________

    A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

    C．定容时俯视刻度线

    D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

    （4）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2。待液体分层后下层溶液为 ___________色。得到下层溶液的操作是______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高一上9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    丙酮(C3H6O )通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g·mL-1,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是

    A．分液 B．蒸馏 C．过滤 D．蒸发

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性

    B．浓硫酸可用于干燥H2S和CO2

    C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH4Cl

    D．过量的Cu与浓硝酸反应不可能有一氧化氮生成

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的制备方法正确的是

    A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3

    B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2

    C．用铝粉和MnO2制得锰

    D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届宁夏高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中C(ClO－) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )

    A.该反应的还原剂是NH4＋

    B.消耗1mol氧化剂，转移2mol电子

    C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3

    D.反应后溶液酸性明显增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性

    Ⅰ.实验室制备FeBr2

    实验室用下图所示装置制取溴化亚铁．其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管．e是两只耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉．

    实验开始时先将铁粉加热至600℃～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，不断将d中液溴滴入100℃～120℃的D中，经过几小时的连续反应，在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁

    请回答：

    （1）如何检查用塞子(插有导管和仪器)塞紧的D的气密性_____________．

    （2）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：B为________，C为________．为防止污染空气，实验时应在F处连接盛________的尾气吸收装置

    （3）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是①________，②________．

    Ⅱ.探究FeBr2的还原性，

    （1）实验需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_____________。

    （2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：

    假设1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

    假设2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。

    设计实验证明假设2是正确的

    （3）实验证明：还原性Fe2+ > Br－请用一个离子方程式来证明： ；

    （4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，则反应的离子方程式为： 。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案