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4.(1)在25℃、101kPa下,1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ.则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-30QkJ/mol.
(2)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ•mol-1):
化学键C-HC-FH-FF-F
键能414489565158
根据键能数据计算以下反应的反应热△H:
CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(g)△H=-1928kJ/mol.
(3)下列说法不正确的是(填序号)AD
A.某温度下纯水中的C(H+)=10-6,故其显酸性
B.用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小;
C.相同温度下,0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大;
D.相同温度下,PH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液,前者物质的量浓度大;
E.向饱和石灰水中加入CaO固体,溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小.

分析 (1)依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热,结合热化学方程式书写方法写出,标注物质聚集状态和对应焓变;
(2)反应的焓变=反应物键能总和-生成物键能总和;
(3)A.某温度下纯水中的c(H+)=10-6,氢离子能的和氢氧根离子浓度相同;
B.依据沉淀溶解平衡分析判断;
C.相同温度下,铵盐溶液中铵根微弱水解,0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,铵根离子浓度略小于0.1mol/L,氨水是弱电解质存在电离平衡,溶液中NH4+的浓度远远小于0.1mol/L;
D.碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子分析判断;
E.向饱和石灰水中加入CaO固体,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,析出氢氧化钙,溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小.

解答 解:(1)在25℃、101kPa下,1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ,1mol乙烷(质量为30g)燃烧生成二氧化碳和液态水放热30QKJ热量,则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为C2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-30QkJ/mol,
故答案为:C2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-30QkJ/mol;
(2)反应的焓变=反应物键能总和-生成物键能总和,△H=4×414kJ/mol+×158kJ/mol-(4×489kJ/mol+4×565kJ/mol)=-1928kJ/mol,即△H=-1928kJ/mol,
故答案为:-1928kJ/mol;
(3)A.某温度下纯水中的c(H+)=10-6,氢离子能的和氢氧根离子浓度相同,仍然呈中性,故A错误;
B.依据沉淀溶解平衡分析判断,银离子浓度和氯离子浓度乘积为常数,用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小,故B正确;
C.相同温度下,铵盐溶液中铵根微弱水解,0.1mol•L-1NH4Cl溶液中,铵根离子浓度略小于0.1mol/L,氨水是弱电解质存在电离平衡,溶液中NH4+的浓度远远小于0.1mol/L,相同温度下,0.1mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1mol•L-1氨水中NH4+的浓度大,故C正确;
D.碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子,相同温度下,pH均为8的Na2CO3和NaHCO3溶液,后者物质的量浓度大,故D错误;
E.向饱和石灰水中加入CaO固体,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,析出氢氧化钙,溶液中Ca2+、OH-的物质的量均减小,故E正确;
故答案为:AD.

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法,燃烧热概念分析应用,水的电离,盐类水解,弱电解质电离平衡的分析判断是解题关键,题目难度中等.

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化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
键能/kJ•mol-13484134363581072463
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