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    13．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　）
    A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
    B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
    C．胶体和溶液都是一种非常稳定的分散系
    D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

    分析 A．溶液、胶体都是呈电中性的分散系；
    B．根据胶体聚沉的条件和复分解的条件分析；
    C．胶体是一种介质稳性的分散系；
    D．只有胶体具有丁达尔效应．

    解答 解：A．溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误；
    B．胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，如硫酸是电解质，加入Fe（OH）3胶体内，开始产生沉淀，胶体遇电解质发生聚沉；溶液加入电解质也可产生沉淀，如向氯化钡溶液中加硫酸，产生硫酸钡沉淀，故B错误；
    C．胶体颗粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，所以胶体是一种介质稳性的分散系；溶液在分散系类型中分散质微粒直径最小，所以溶液是一种非常稳定的分散系，故C错误；
    D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显光带，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
    C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
    D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列化学方程式
    （1）苯酚与碳酸钠溶液C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3      
    （2）乙烯和溴的四氯化碳溶液CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
    （3）甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下生成TNT的反应
    （4）乙醇的催化氧化2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O          
    （5）乙酸与氢氧化铜Cu（OH）2+2CH3COOH=（CH3COO）2Cu+2H2O
    （6）乙醛与新制氢氧化铜CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O+2H2O        
    （7）苯酚与溴水的反应
    （8）溴乙烷的消去反应CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅
    B．饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出
    C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应
    D．滴有酚酞试液的氨水中加入少量醋酸铵晶体，溶液红色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在一容积为2L的密闭容器内为加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
    （1）根据图象，计算从反应开始到平衡时（4min达到平衡），平均反应速率υ（NH3）=0.0125 mol•L-1•min-1．
    （2）该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为AC（填字母序号）．
    A．0.20mol•L-1　　　　　　　B．0.12mol•L-1
    C．0.10mol•L-1             D．0.08mol•L-1
    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1）．请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在KClO3+HCl→KC1+C12↑+H2O的反应中（未配平）：
    ①Cl元素被氧化，Cl元素被还原（以上两空均填元素符号）．
    ②配平该反应并用双线桥标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生．⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中正确的是（　　）
    A．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br-
    B．肯定存在的离子是K+、SO42-、SO32-
    C．无法确定原溶液中是否存在Cl-和CO32-
    D．若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
    A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
    B．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铜在自然界存在于多种矿石中．
    （Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
    （1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3↓+2H2O．
    （2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长，①铜的浸出率相应增加．②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显．
    （3）“除杂”中，加入MnO2的作用是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为Fe（OH）3．
    （Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：
    黄铜矿$\stackrel{焙烧}{→}$精铜冰铜（Cu2S和FeS）$\stackrel{还原}{→}$粗铜$\stackrel{电解精炼}{→}$精铜
    （4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是Cu2O、Cu2S．
    （5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．

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