Question

已知Ca(OH)₂在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)₂（s）Ca²⁺+2OH^-。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO₂等。为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏（CaSO₄·2H₂O）。

（1）写出上述两个反应的化学方程式：

①SO₂与CaCO₃悬浊液反应：______________________________________________。

②SO₂与Ca(OH)₂悬浊液反应：_____________________________________________。

（2）说明用熟石灰悬浊液而不用澄清石灰水洗涤废气的原因：________________________

____________________________________________________________________。

（3）在英国进行的一个研究表明：高烟囱可以有效地降低地表SO₂浓度。在20世纪的60年代—70年代的10年间，由发电厂排出的SO₂增加了35%，但由于建造高烟囱的结果，地面SO₂的浓度降低了30%之多。

请从全球环境保护角度，分析这种做法是否可取？并简述其理由：____________________________________________________________________。

Answer 1

点拨：本题是关于SO₂对大气污染以及防止SO₂污染的一个问题。解题时一方面要注意SO₂具有酸性氧化物的性质，另一方面还要注意SO₂具有还原性。书写化学方程式时，必须根据条件结合实际书写。

    解答第（1）问时，应了解石膏的化学式为CaSO₄·2H₂O，而由SO₂和CaCO₃反应生成石膏，SO₂的化合价必然升高，而在空气中能做氧化剂的只有O₂，所以反应物必有O₂。同理，SO₂与Ca(OH)₂反应也是如此。

答案：（1）①2SO₂+O₂+2CaCO₃2CaSO₄+2CO₂或2SO₂+O₂+2CaCO₃+4H₂O2(CaSO₄·2H₂O)+2CO₂

②2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂2CaSO₄+2H₂O或2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂+2H₂O2(CaSO₄·2H₂O)

（2）氢氧化钙微溶于水，石灰水中氢氧化钙浓度小，不利于SO₂的吸收。

（3）不可取。因为SO₂排放总量没有减少，所以会进一步形成酸雨，对全球的环境的危害更严重。