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【题目】氨气遇氯气时,有白烟出现,发生的反应可能有

①2NH3+3Cl2=6HCl+N2 ②NH3+HCl= NH4Cl

下列说法正确的是

A. ①为化合反应 B. ②为置换反应 C. ①为氧化还原反应 D. ②为复分解反应

【答案】C

【解析】①为置换反应,故A错误;②为化合反应,B错误;①有化合价变化,为氧化还原反应,故C正确;②为化合反应,D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 , 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol,小于0.40 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】10.2 g的镁和铝投入1000 ml 2 mol/L的盐酸中,金属完全溶解:再加入4 mol/LNaOH溶液,若要使生成的沉淀最多,则应加入NaOH溶液的体积是(

A. 100 ml B. 700 ml C. 600 ml D. 500 ml

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【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,下列对图象的分析中不正确的是(

A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为(
A.9:1
B.10:1
C.11:1
D.12:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,下列对图象的分析中不正确的是(

A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高

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【题目】某温度下,液氨的离子积常数K=c(NH4+)c(NH2)=1.6×1029 , 若用定义pH一样来规定pN=﹣lg c(NH4+),则在该温度下,下列叙述正确的是(
A.纯净的液氨中,pN=7
B.纯净的液氨中,c(NH4+)c(NH2)>1.0×1014
C.1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3
D.1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11

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【题目】下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中,正确的(或实验能达到预期目的)有(有关装置中的夹持仪器略去未画)( )项

Ⅰ仿启普发生器制少量氧气Ⅱ.该装置检查气密性(止水夹已关)一打开分液漏斗活塞,液体顺利流下
Ⅲ进行铜与浓硝酸反应的实验Ⅳ.证明氧化性Cl2>Br2>I2Ⅴ.验证酸性的强弱,H2SO4>H2CO3>HClO.
A.1项
B.2项
C.3项
D.4项

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【题目】某化学兴趣小组欲测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数设计如下实验方案。

方案一称取一定质量样品置于坩埚中加热至恒重后冷却称量剩余固体质量计算。

1坩埚中发生反应的化学方程式为_______________

2实验中,需加热至恒重的目的是_______________

方案二称取一定质量样品置于小烧杯中,加适量水溶解向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液过滤洗涤、干燥沉淀称量固体质量计算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)

1过滤操作中除了烧杯、漏斗外还要用到的玻璃仪器为_______________

3实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________

方案三按如下图所示装置进行实验:

1D装置的作用是_______________分液漏斗中_________(不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。

2实验前称取17.90g样品实验后测得C装置增重8.80g则样品中Na2CO3的质量分数为________________(保留三位有效数字)

3根据此实验测得的数据,测定结果有误差因为实验装置还存的在一个明显缺陷是________________

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