【题目】氨气遇氯气时,有白烟出现,发生的反应可能有
①2NH3+3Cl2=6HCl+N2 ②NH3+HCl= NH4Cl
下列说法正确的是
A. ①为化合反应 B. ②为置换反应 C. ①为氧化还原反应 D. ②为复分解反应
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【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 , 在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是( )
A.0.40 mol
B.0.20 mol
C.小于0.20 mol
D.大于0.20 mol,小于0.40 mol
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【题目】将10.2 g的镁和铝投入1000 ml 2 mol/L的盐酸中,金属完全溶解:再加入4 mol/L的NaOH溶液,若要使生成的沉淀最多,则应加入NaOH溶液的体积是( )
A. 100 ml B. 700 ml C. 600 ml D. 500 ml
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【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,下列对图象的分析中不正确的是( )
A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
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【题目】将pH=1的盐酸平均分成2份,1份加入适量水,另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,pH都升高了1,则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )
A.9:1
B.10:1
C.11:1
D.12:1
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【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0,下列对图象的分析中不正确的是( )
A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲使用了催化剂
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高
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【题目】某温度下,液氨的离子积常数K=c(NH4+)c(NH2﹣)=1.6×10﹣29 , 若用定义pH一样来规定pN=﹣lg c(NH4+),则在该温度下,下列叙述正确的是( )
A.纯净的液氨中,pN=7
B.纯净的液氨中,c(NH4+)c(NH2﹣)>1.0×10﹣14
C.1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3
D.1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11
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【题目】下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中,正确的(或实验能达到预期目的)有(有关装置中的夹持仪器略去未画)( )项
Ⅰ仿启普发生器制少量氧气Ⅱ.该装置检查气密性(止水夹已关)一打开分液漏斗活塞,液体顺利流下
Ⅲ进行铜与浓硝酸反应的实验Ⅳ.证明氧化性Cl2>Br2>I2Ⅴ.验证酸性的强弱,H2SO4>H2CO3>HClO.
A.1项
B.2项
C.3项
D.4项
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【题目】某化学兴趣小组欲测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数,设计如下实验方案。
【方案一】称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为_______________。
(2)实验中,需加热至恒重的目的是_______________。
【方案二】称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤、干燥沉淀,称量固体质量,计算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-==BaCO3↓+H2O)
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为_______________。
(3)实验中判断沉淀是否完全的方法是_______________。
【方案三】按如下图所示装置进行实验:
(1)D装置的作用是_______________。分液漏斗中_________(填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.90g样品,实验后测得C装置增重8.80g,则样品中Na2CO3的质量分数为________________(保留三位有效数字)
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存的在一个明显缺陷是________________。
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