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    在一密闭容器中，充有a mol NO和b molO2，发生的反应为2NO＋O2＝2NO2。反应后容器内氮原子数与氧原子数之比为 （    ）

    A．a:b              B．a:2b              C．a: (a＋2b)         D．a:2 (a＋b)

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：根据质量守恒定律计算，氮的物质的量为a mol, 氧的物质的量为(a＋2b) mol，故氮原子数与氧原子数之比为a: (a＋2b)。故选C。

    考点：化学计量的计算 质量守恒定律

    点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，题目难度适中，注意解答此题用质量守恒定律会很方便。

     

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    （1）如使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2mol B，则反应达到平衡时，容器的体积为
    10
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    ，C的物质的量分数为
    40%
    40%
    ；
    （2）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍然控制温度为T K，使1mol A和1mol B反应达到平衡状态时，C的物质的量分数仍然为40%，则该密闭容器的体积为
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    ．

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    A．a:bB．a:2bC．a: (a＋2b) D．a:2 (a＋b)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一密闭容器中，充有a mol NO和b molO2，发生的反应为2NO+O2＝2NO2。反应后容器内氮原子数与氧原子数之比为


    1. A.
      a:b
    2. B.
      a:2b
    3. C.
      a: (a+2b)
    4. D.
      a:2 (a+b)

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