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14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石,Y原子最外层有6个电子,Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质,W与X同主族.下列叙述正确的是(  )
A.原子最外层电子数由少到多的顺序:X=W<Y<Z
B.原子半径由大到小的顺序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)
C.元素非金属性由强到弱的顺序:X、Y、W
D.元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:Y、X、W

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石,该矿石为金刚石,则X为C元素,Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质,则Z为Mg元素,Y原子最外层有6个电子,而且原子序数比Mg小,则Y为O元素,W与C同主族,则W为Si元素,据此解答.

解答 解:短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石,该矿石为金刚石,则X为C元素,Z元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质,则Z为Mg元素,Y原子最外层有6个电子,而且原子序数比Mg小,则Y为O元素,W与C同主族,则W为Si元素,
A.原子最外层电子数由少到多的顺序:Z<W=X<Y,故A错误;
B.同周期自左而右原子半径减小,同主族从上到下原子半径增大,则原子半径由大到小的顺序:r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故B错误;
C.X为碳元素,Y为O元素,W为Si元素,则元素非金属性由强到弱的顺序:Y、X、W,故C错误;
D.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性:O>C>Si,则气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:Y、X、W,故D正确;
故选D.

点评 本题考查结构性质位置关系应用,题目难度中等,正确推断各元素为解答关键,注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题.
(1)地球上的能主要于太阳,绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应,主要过程可以描述分为下列三步(用“C5”表示C5H10O4,用“C3”表示C3H6O3):
Ⅰ:H2O(l)=2H+(aq)+$\frac{1}{2}$O2(g)+2e-△H=+284kJ/mol
Ⅱ:CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)=2C3+(s)△H=+396kJ/mol
Ⅲ:12C3+(s)+12e-=C6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)△H=-1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(葡萄糖、s)+6O2(g)△H=+2880 kJ•mol-1
(2)减少温室气体排放的关键是节能减排,大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标.如图所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定.将其插入KOH溶液,从而达到吸收CO2的目的.
①通入氧气一极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
②随着电池不断放电,电解质溶液的pH减小(填“增大”、“减小”或“不变”).
③通常情况下,甲烷燃料电池的能量利用率大于(填大于、小于或等于)甲烷燃烧的能量利用率.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应:H++SO42-+OH-+Ba2+═H2O+BaSO4
B.氯气溶于水:H2O+Cl2═2H++ClOˉ+Clˉ
C.金属钠投入水中:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
D.向氯化铝溶液中加入足量氨水:A13++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某铜矿石的成分中含有Cu2O,还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2.某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如下:

(1)已知:Cu2O易溶于稀酸溶液,溶液变为蓝色且有紫红色的金属单质生成,写出并配平其反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.
(2)滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+(填离子符号),检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和氯水(填试剂名称).
(3)固体混合物B主要含有Cu、Si02,其中氧化物的用途为制造光导纤维(填写一种用途即可).
(4)金属E与固体混合物F发生反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe,2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3Cu.
(5)将Na2CO3溶液滴入到一定量的FeCl3溶液中,有无色无味气体放出,写出相应的离子方程式:2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑.
(6)取10g该铜矿石炼制精铜,可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定粗铜精炼后电解液中铁元素的含量(假设其他物质不与高锰酸钾反应,且流程中不考虑铁元素的损耗).若滴定时用去0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液20.00mL,则该铜矿石中Fe2O3的含量为8%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.现有一包氯化钠固体,其中混有少量的硫酸钠和氯化镁,可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠.请将正确合理的操作顺序填入括号中,并简要回答(1)~(3)题.
③在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液,然后过滤.
②加入稍过量的氯化钡溶液,然后过滤.
⑤在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性.
①将混有杂质的氯化钠完全溶解于水.
⑥蒸发结晶.
④在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液,然后过滤.
(1)为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液?为了除去溶液中多余的钡离子.
(2)为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性?为了除去过量的碳酸根和氢氧根.
(3)写出上述两步骤中的有关化学方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O,
NaOH+HCl═NaCl+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.甲乙丙丁戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化).下列各物质中,不满足右图转化关系的是(  )  
 
ANH3Cl2 N2 H2
BC SiO2COCuO
C Al(OH)3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2
D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸
A.AB.BC.CD.D

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6.下列有关分子和原子的说法中,错误的是(  )
A.原子是由原子核和核外电子构成的
B.保持水的化学性质的粒子是水分子
C.分子的质量总比原子的质量大
D.在化学反应中分子可分而原子不可分

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法正确的有几个(  )
①元素在自然界中的存在形式有化合态和游离态.
②在化学变化中,分子可以再分,离子和原子不可以再分.
③物质的化学性质一定 是由分子保持的.
④原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等.
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质.
⑥质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子.
⑦碱性氧化物一定时金属氧化物.
⑧酸性氧化物不一定是非金属氧化物.
A.3B.4C.5D.6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列电离的方程式,正确的是(  )
A.CH3COOH═CH3COO-+H+B.NaOH═Na++OH-
C.H2SO4═H++SO42-D.KClO3═K++Cl-+3O2-

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