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    （18分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：  +    　Fe2O3+ 　SO2↑；该反应中，FeS2为　　　　　剂；SO2为　　　　　产物，其常常用于制备硫酸，反应过程中的化学反应方程式为　　           　　、　  　　　　　　；
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是　　　　　　、　　　　　　　；
    （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为　　　　　　　；
    （4）该过程产生的污染空气的气体有三种，尾气均可用强碱溶液吸收，这些反应的离子方程式为　　                                       　　　　；。
    （5）从FeCl3溶液中得到FeCl3.6H2O晶体的操作为　　              　　　　。
    （1）　4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2  ↑（2分）　　　
    还原剂  既是氧化产物，又是还原产物
    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  SO3+H2O＝H2SO4
    （2）提高铁元素的浸出率　　　　 抑制Fe3+水解
    （3）Cl2+2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+　　　　
    （4） Cl2 +OH－＝Cl－＋ClO－+H2O　 H++OH－＝H2O 
    SO2+2OH－＝SO32－ +H2O   SO2+OH－＝HSO3－
    （5）在HCl的氛围中，加热浓缩，冷却结晶，过滤（4分）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依次类推。请据此写出下列置换反应的化学方程式。
    ⑴将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液中_______                ____、______ __           _____。
    ⑵将溴水滴入KI溶液中_________             _______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）氧化还原反应在农业生产中和日常生活中有广泛的运用。
    （1）人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖（C6H12O6），提供能量以维持生命活动，反应的化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，该反应中的还原剂是          。
    （2）罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质。此类食物防腐剂应具有            （填“氧化性”或“还原性”）
    （3）铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，而Fe2+更容易被吸收。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中，维生素C所起的作用是          填“氧化作用”和“还原作用”）
    （4）全世界每年有近1/10的钢铁因生锈而损失，人们常用稀硫酸除去钢铁表面的铁锈（Fe2O3），请写出除铁锈的离子方程式：                      ，然而这并不能解决根本问题，实质上我们应该怎样防止铁生锈，生活中通常采用      方法（符合题意一种即可）防止铁生锈。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是（    ）
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
    B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
    C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol 电子
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e- = Fe3+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是       ，氧化产物是     。若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为     mol。
    （2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL, 需要用到的仪器有托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________和＿＿＿＿＿＿，需要用托盘天平称取NaCl__________ｇ。
    （3）漂白粉的有效成分是_______________
    （4）已知每1 克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）在 K2Cr2O7 +  HCl ——  KCl +  CrCl3 +  Cl2↑+  H2O反应中。
    （1）氧化剂是          ，              元素被氧化，氧化产物是          。
    （2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为     ．
    （3）如果反应生成0．1molCl2，则转移电子的数目为：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（     ）
    A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1
    C．Cl2既做氧化剂又做还原剂
    D．氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是
    A．含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能
    B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
    D．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应中，SO2被还原的是                                        
    A．SO2＋2NaOH =Na2SO3B．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
    C．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2OD．SO2＋NO2=SO3＋NO

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