Question

19．X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Y的最高化合价与最低化合价的代数和为4．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 简单离子半径：Y＞Z
• B． 最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y＞X
• C． XY₂中各原子最外层均满足8电子结构
• D． X的氢化物中化学键均为极性共价键

Answer 1

分析 X、Y、Z为短周期元素主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，则X为C元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则Y的最高价为+6价，负价为-2价，Y为S元素；Z的原子序数大于Y，则Z为Cl元素，然后结合元素周期律、元素化合物知识来解答．

解答 解：X、Y、Z为短周期元素主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数为内层电子数的2倍，则X为C元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则Y的最高价为+6价，负价为-2价，Y为S元素；Z的原子序数大于Y，则Z为Cl元素，
A．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Y＞Z，故A正确；
B．非金属性Z＞Y＞X，则最高价氧化物的水化物酸性：Z＞Y＞X，故B正确；
C．XY₂的结构式为S=C=S，与二氧化碳结构相似，各原子最外层均满足8电子结构，故C正确；
D．X的氢化物若为甲烷，只含极性共价键，若为其它烃则含C与C之间的非极性键，故D错误；
故选D．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，选项D中易忽略烃中化学键，题目难度不大．