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4.向NaOH和Na2CO3的混合溶液(其物质的量浓度相等)中加入盐酸后,下列离子方程式与事实不相符的是(  )
A.CO32-+OH-+2H+═HCO3-↑+H2OB.CO32-+2OH-+3H+═HCO3-+2H2O
C.CO32-+2OH-+4H+═CO2↑+3H2OD.CO32-+OH-+3H+═CO2↑+2H2O

分析 等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等,稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和,剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应,盐酸少量时发生反应CO32-+H+→HCO3-,盐酸过量时发生反应:CO32-+2H+→CO2↑+H2O,据此进行解答.

解答 解:根据题意可知,等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中,含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等,稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和,剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应,
A.设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol,则加入盐酸少量,先发生反应:OH-+H+→H2O,1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸,再发生反应CO32-+H+→HCO3-,将两个方程式相加得:CO32-+OH-+2H+═HCO3-↑+H2O,故A正确;
B.设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol,则加入盐酸少量,先发生反应:2OH-+2H+→2H2O,2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸,再发生反应CO32-+H+→HCO3-,盐酸不足之消耗1mol碳酸钠,将两个方程式相加得:CO32-+2OH-+3H+═HCO3-+2H2O,故B正确;
C.设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol,2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子,剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子,离子方程式应为2OH-+2CO32-+4H+→2HCO3-+2H2O,即OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O,故C错误;
D.设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol,则加入盐酸过量,先发生反应:OH-+H+→H2O,1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸,再发生反应CO32-+2H+→CO2↑+H2O,将两个方程式相加得:OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O,故D正确;
故选C.

点评 本题考查了离子方程式的书写,题目难度中等,明确氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应的顺序和过程是解题关键,注意反应物的量对生成物的影响.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-八种离子中的若干种.为确定甲溶液的组成,将其分成两等份,进行如下实验:
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热,产生的气体在标准状况下体积为4.48L.
②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL,恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液.
③向上述沉淀中加入过量的盐酸,产生的气体通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X.
④向上述滤液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL,恰好可完全反应.据此,请回答下列问题(用相应的离子符号表示):
(1)上述实验③中得到沉淀X的质量为10g;生成沉淀X的离子方程式为Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O.
(2)甲溶液中一定不存在的离子是Ca2+、Cu2+;可能存在的离子是NO3-
(3)甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是K+;物质的量最小的离子是Cl-,此物质的量最小的离子其物质的量为0.1mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.每摩尔-CH3中含10NA个电子
B.每摩尔CnH2n+2中,碳原子与碳原子形成的共用电子对数目为nNA
C.14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NA
D.每摩尔苯中含有的碳氢单键的数目为6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.15.8g KMnO4与过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下:(Mn:55  K:39 )
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O    
通过计算回答:
(1)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目
(2)产生标况下的Cl2多少升?有多少克HCl参与反应?其中被氧化的HCl有多少克?

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中仅含有一种金属元素,A和D最外层电子数相同;B、C和E在周期表中相邻,且C、E同主族.B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的液态化合物.
请回答下列问题:;
(1)B的原子结构示意图
(2)C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+(填具体离子);由A、B、C三种元素按4:2:3组成的化合物所含的化学键类型属于共价键和离子键.
(3)用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应,该反应的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(或2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑).
(4)在100mL 18mol/L的浓的A、C、E组成酸溶液中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是ab;(填序号)
a.7.32L      b.6.72L    c.20.16L     d.30.24L
若使上述反应中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(5)A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池,其负极反应式H2-2e-+CO32-→CO2↑+H2O
用该电池电解1L 1mol/L NaCl溶液,当消耗标准状况下1.12L H2时,NaCl溶液的PH=13(假设电解过程中溶液的体积不变)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列各组物质中必定属于同系物的是(  )
A.CH3OH和CH3OCH3B.HCOOH和C17H33COOH
C.CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3D.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数,B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,D单质是一种重要的半导体材料.并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为7:8,EB2是形成酸雨的主要物质,E与B的质量比为1:1.根据以上条件,回答下列问题:
(1)推断五种元素分别是(用元素名称回答):C氮,D硅,E硫.
(2)写出D原子价电子排布式3s23p2
(3)写出A与B元素单质完全反应产物的电子式
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(6)比较元素D和E的电负性的相对大小Si<S.(用元素符号回答)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列排列顺序正确的是(  )
A.原子半径:O>N>CB.热稳定性:H2O>HF>H2S
C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4

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14.如图各装置不能构成原电池的是(  )
A.B.C.D.

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