下表是周期表中的一部分.根据A-I在周期表中的位置.用元素符号或化学式回答下列问题:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2GHI3BMgCDEF①A E F H I ②H的离子结构示意图为 .H元素在周期表中位置表示为．③B.Mg.C三种元素的金属性由强到弱顺序为 .它们最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序为．④D.E.F三种元素的原子半径从大到小顺序为 .元素的非金属� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				G			H	I
3	B	Mg	C		D	E	F

①A

②H的离子结构示意图为

，H元素在周期表中位置表示为

．
③B、Mg、C三种元素的金属性由强到弱顺序为

，它们最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序为

．
④D、E、F三种元素的原子半径从大到小顺序为

，元素的非金属性由强到弱顺序为

，它们气态氢化物稳定性由强到弱顺序为

，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为

．
⑤用电子式表示MgCl₂的形成过程

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①由元素在周期表中位置知A为氢、B为Na、C为Al、D为磷、E为硫、F为Cl、G为碳、H为氟、I为Ne；
②F^-离子核电荷数为9，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8；由H元素在周期表中位置为第三周期 VIIA族；
③同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
④同周期自左而右原子半径减小，元素非金属性增强，氢化物稳定性增强，最高价含氧酸的酸性增强；
⑤MgCl₂由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成．

解答： 解：①由元素在周期表中位置知A为氢、B为Na、C为Al、D为磷、E为硫、F为Cl、G为碳、H为氟、I为Ne，故答案为：H；S；Cl；F，Ne；
②F^-离子核电荷数为9，核外有10个电子，有2个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为：

；由H元素在周期表中位置为第三周期 VIIA族，
故答案为：

；第三周期 VIIA族；
③同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故金属性：Na＞Mg＞Al，碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，
故答案为：Na＞Mg＞Al；NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
④同周期自左而右原子半径减小，元素非金属性增强，氢化物稳定性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故原子半径：P＞S＞Cl，非金属性：Cl＞S＞P，氢化物稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，
故答案为：P＞S＞Cl；Cl＞S＞P；HCl＞H₂S＞PH₃；HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄；
⑤MgCl₂由镁离子与氯离子构成，用Mg原子、Cl原子电子式表示其形成过程为：

，
故答案为：

．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成．

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