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【题目】在一定条件下,使一定量的A和B气体混合发生2A(g)+3B(g)4C(g)反应。下列描述中,说明反应已达到平衡状态的是

A. 各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4

B. 混合气体中各物质的浓度相等

C. 单位时间内,若消耗了a molA物质,同时也消耗了2a mol C物质

D. 混合气体的体积是反应开始前的4/5

【答案】C

【解析】A.各物质的浓度之比c(A)c(B)c(C)=234,无法判断各组分的浓度是否继续变化,则无法判断平衡状态,故A错误;B.混合气体中各物质的浓度相等,无法判断各组分的浓度是否还发生变化,则无法判断是否达到平衡状态,故B错误;C.单位时间内若消耗了amolA物质,同时也消耗了2amolC物质,表示的是正逆反应速率,且满足计量数关系,说明达到平衡状态,故C正确;D.混合气体的体积是反应开始前的,无法判断各组分的百分含量是否变化,则无法判断是否达到平衡状态,故D错误;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一种有机化合物,其结构简式如右图,下列有关它的性质的叙述,正确的是

A. 有弱酸性,1mol该有机物与溴水反应,最多能消耗4molBr2

B. 在一定条件下,1mol该物质最多能与7molNaOH完全反应

C. Ni催化下,1mol该物质可以和8molH2发生加成反应

D. 它能发生水解反应,水解后只能生成两种产物

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【题目】下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是 (  )

A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构

B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构

C. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥

D. 分子中键角越大,价电子对相互排斥力越小,分子越稳定

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【题目】(1)乙醇和乙酸是生活中的常见有机物,回答下列问题:

①乙醇分子的官能团是羟基,请写出羟基的电子式:___________

②一定条件下,乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体,该有机反应方程式是________________________________________;该反应类型为___________

(2)苯是一种重要的化工原料,也是一种重要的溶剂。请回答下列问题:

①把苯加入到盛有碘水的试管中,充分振荡、静置,可以观察到的现象是______________________

②把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中,振荡后,酸性高锰酸钾溶液不褪色,说明苯分子中__________(填“有”或“没有”)碳碳双键;

③在浓硫酸作用下,苯在50~60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯,浓硫酸除了吸水外还有一个作用是__________,反应的化学方程式__________

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【题目】下列操作中,不会发生明显颜色变化的是 ( )

A. 硫酸铜固体溶于水中 B. 氧化钙变成石灰石

C. 氯化铁溶液中加入铜粉 D. 硫酸亚铁溶液中通入氯气

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【题目】下列两组热化学方程式中,有关△H的比较正确的是( )

①CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H2

②NaOH(aq)+H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)+H2O(1) △H3

NaOH (aq)+CH3 COOH( aq)=CH3COONa( aq)+H2O(1) △H4

A. △Hl>△H2△H3>△H4, B. △HI>△H2△H3<△H4

C. △H1=△H2△H3=△H4 D. △Hl<△H2△H3<△H4

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【题目】在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应,xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.80mol/L,保持温度不变,将容器的容器扩大到原来的两倍,在达平衡时,测得A的浓度降低为0.5 mol/L.下列有关判断正确的是

A. x+yz B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率升高 D. C的体积分数下降

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【题目】由工业级碳酸锂(含有少量碳酸镁等杂质)制备高纯碳酸锂。实验过程如下:

(1)实验室中在下图所示装置中进行碳化反应:

碳化反应的主要反应离子方程式为

碳化时温度需控制在30,可采取的措施是

温度不宜过高的原因是

(2)用CO2调pH为8—9,其目的是

(3)已知在不同温度下蒸发分解碳酸锂的产率与溶解度关系如图:

90以下,随温度升高,碳酸锂产率升高的原因可能是

(4)请补充完整由滤液制备高纯碳酸锂的实验方案:取滤液放置于烧杯中

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【题目】根据下面的反应路线及所给信息填空。

(1)A的结构简式是 ,名称是

(2)①的反应类型是 ,③的反应类型是

(3)反应④ 的化学方程式是

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