练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    根据稀硝酸与铁单质反应不能得出的结论是（　　）
    分析：稀硝酸与铁反应生成硝酸铁、NO和水，反应中Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合氧化还原反应来解答．
    解答：解：A．N元素的化合价降低，硝酸为氧化剂，则稀硝酸具有强氧化性，故A正确；
    B．反应生成硝酸铁，反应生成盐，体现稀硝酸具有酸性，故B正确；
    C．Fe元素的化合价升高，铁有还原性，可将稀硝酸还原成NO，故C正确；
    D．该反应中，NO为还原产物，不体现氧化性，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查硝酸的性质及氧化还原反应，明确硝酸与铁的反应及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2的氧化性哪个更强？
    （2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象是因为溶液中含
     
    （填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Fe3+＜Br2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含
     
    所致．
    （3）设计实验并验证，丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂，设计了两种方案进行实验．通过观察实验现象，证明乙同学的观点是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液　b．四氯化碳　c．无水酒精  d．硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
    编号 选用试剂 实验现象
    方案1
     
     
    方案2
     
     
    （4）结论
    氧化性：Fe3+＜Br2．写出在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴溴水的离子反应方程式
     
    ．
    （5）结论应用
    在2mol FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，当有33.6L Cl2（标准状况）与FeBr2溶液发生反应时，所发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （6）某同学用图所示的实验装置制取氧化剂Cl2并将其通入盐湖苦卤中．装置c在实验中的作用是
     
    ；若把上述装置中的a、c作为气体的发生、收集装置（a、c按图示从左至右直接相连），装置d可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置可以制取的气体是
     
    ．（填序号）
    A．制NH3：浓氨水和碱石灰
    B．制SO2：Cu片和浓硫酸
    C．制NO：Cu片和稀硝酸
    D．制O2：MnO2和双氧水．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案