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    下列事实不能作为实验判断依据的是（  ）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱
    B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱
    C．硫酸和硅酸钠溶液反应出白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱
    D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱
    B

    试题分析：A．比较金属活动性强弱的依据是根据金属与水发生反应置换出氢的难易。Na和容易与水发生反应。而Mg不易与冷水发生反应。因此可以判断钠和镁的金属活动性强弱。错误。B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，都会发生反应产生白色沉淀Mg(OH)2、Al(OH)3．虽然Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强酸、强碱发生反应，但是一水合氨是弱碱，不能反应。因此不能判断镁与铝的金属活动性强弱。正确 。C ．元素的非金属性越强，其最高价的含氧酸的酸性就越强。根据复分解反应发生的规律：强酸制取弱酸。由于发生H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+ H2SiO3↓。所以酸性H2SO4>H2SiO3。因此判断硫与硅的非金属活动性强弱。错误。D．Br2+H22HBr;I2+H22HI．元素的单质与氢气化合越容易，其非金属性就越强。因此判断溴与碘的非金属活动性强弱。错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:
    ①原子半径递增顺序为:A、D、C、B、E
    ②短周期(除稀有气体元素外)所有元素中A的原子半径与E的原子半径之比为最小
    ③B、C、D三种元素电子层相同,三者原子序数之和为21,且D原子次外层电子数为最外层电子数的,
    请回答下列问题:
    (1)写出E单质在D单质中燃烧产物的电子式:         。(2)C2A4·H2O与NH3·H2O相似,水溶液也呈弱碱性,用电离方程式表示其水溶液呈弱碱性的原因:           。(3)B、D、E三种元素可组成常见化合物X,A、B、D、E可组成常见化合物Y,X、Y均是生活中常见的化学试剂,它们在一定条件下可互相转化。当a mol Y转化成amol X时:(溶液中进行)
    ①若加入a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为   (填一种Z物质化学式)。②若加入0.5a mol纯净物Z就可实现转化,则加入Z为   (填一种Z物质化学式)。(4)C2A4可用作高能燃料电池的燃料,生成物之一为C的单质,惰性材料作电极,KOH作电解质溶液构成原电池,写出负极的电极反应:          ;用该电池电解过量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(标准状况)的气体,电池消耗6.4 g C2A4,则该燃料的利用率为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知16S、34Se位于同一主族，下列关系正确的是
    A．热稳定性：H2Se＞ H2S＞ HClB．原子半径：Se＞P＞Si
    C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4D．还原性：Se2-＞Br-＞Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素可组成一种化合物E，为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。
    （1）写出B、C两种元素的元素名称：B      ，C      ，指出D在周期表中的位置                     。
    （2）D的气态氢化物与H2S、HF的稳定性由强到弱为           （用化学式表示）。
    （3）写出淡黄色固体E的电子式            ，其中含有的化学键为            。
    （4）钾元素与B元素位于同一主族，钾元素与A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多种化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可发生反应（反应与淡黄色固体E和CO2的反应类似），写出KA2与CO2发生反应的化学方程式                         。K2A2、KA2在医院、矿井、潜水、高空飞行中常用作供氧剂，为了维持气压稳定可以使用过氧化钾和超氧化钾的混合物使吸收的CO2与生成的O2体积相同（同温同压）,则它
    们的物质的量之比为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：
    （1）写出各元素符号：X          、Y          、Z            。
    （2）X离子的结构示意图为             。X与Y形成的离子化合物的电子式为             ， Z和氢形成的化合物的电子式为               。
    （3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为            ，生成物与水反应的化学方程式为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是（  ）
    A．HCl的溶解性强于H2SB．氯的最高价为+7价
    C．H2S中的S2-能被Cl2氧化D．HClO的氧化性强于H2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述中正确的是    (   )
    A．CS2为V形分子
    B．NCl3的空间构型为平面三角形
    C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
    D．SiF4和H2O的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有A、B、C、D四种短周期非金属元素，原子最外层电子数之和为19。在化合物中，这四种元素常见化合价均不止一种，但有一种相同的化合价。其部分性质如下：
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    原子半径/nm
    		0.102
    		0.077
    		0.117
    		0.075
    最高正价或最低负价
    		＋6
    		－4
    		＋4
    		－3
     
    下列说法错误的是（  ）
    A．四种元素在化合物中具有一种相同的化合价，即＋4
    B．高温下B可从C的氧化物中置换出C的单质
    C．四种元素的最高价含氧酸均为强酸
    D．只由非金属元素组成且含D元素的化合物中可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    甲、乙两种非金属性质比较：
    ①甲的单质熔、沸点比乙的低；
    ②甲单质能氧化乙原子的阴离子；
    ③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强；
    ④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；
    ⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。
    上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是
    A．①②⑤B．③④⑤C．②③⑤D．②③④⑤

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