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【题目】反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下,其中最快的是

A. v(A)=0.15 mol/(L·min) B. v(B)=0.6 mol/(L·min)

C. v(C)=0.4 mol/(L·min) D. v(D)=0.8 mol/(L·min)

【答案】D

【解析】如果都用物质A表示反应速率,则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知分别是[mol/(L·min)]0.15、0.2、0.2、0.4,所以反应速率最快的是选项D,答案选D。

练习册系列答案
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【题目】下列变化不属于化学变化的是

A.分馏 B.干馏 C.裂化 D.裂解

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【题目】在外加电场的作用下,氢氧化铁胶体粒子移向阴极的原因是

A. 铁离子带正电荷

B. 氢氧化铁带负电吸引阳离子

C. 氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷

D. 氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷

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【题目】下列金属中,人类最早较广泛使用的是

A.B.C.D.

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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中一定正确的是:

A. 30SiO2中含有硅氧键个数为1NA

B. 常温常压下,1mol氦气含有原子数为NA

C. 1molO2与足量的金属钠完全反应得到电子数为2NA

D. 1mol甲基正离子(CH3+)所含电子数为9NA

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【题目】2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO,发生反应:MgSO4s+ COg MgOs+ CO2g+SO2gH > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示,下列说法不正确的是

A. 0 2min内平均反应速率vSO2= 0.3 mol·l-1 ·min-1

B. 2 4min内容器内气体的密度没有变化

C. 该温度下,反应的平衡常数为1.8

D. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00 mol MgSO41.00 molCO,反应达到平衡时,nCO2> 0.60 mol

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【题目】等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中,充分反应,放出H2最多的是

A. NaOH溶液 B. H2SO4溶液

C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液

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【题目】有下列四组物质,如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量,将出现“先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解”的现象,这组物质是

A. 稀硫酸、氯化钡溶液 B. 硫酸铝溶液、氨水

C. 氯化钠溶液、硝酸银溶液 D. 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液

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【题目】恒温恒容条件下,发生化学反应H2(g)+I2(g)2HI(g),下列选项中不能作为达到平衡的标志的是(  )

A. 混合气体颜色不再变化

B. 单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气

C. 若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应,体系的温度不再变化

D. 2v(H2)v(HI)

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