【题目】反应A+3B=2C+2D在不同条件下反应速率如下,其中最快的是
A. v(A)=0.15 mol/(L·min) B. v(B)=0.6 mol/(L·min)
C. v(C)=0.4 mol/(L·min) D. v(D)=0.8 mol/(L·min)
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【题目】在外加电场的作用下,氢氧化铁胶体粒子移向阴极的原因是
A. 铁离子带正电荷
B. 氢氧化铁带负电吸引阳离子
C. 氢氧化铁胶体粒子吸附阳离子而带正电荷
D. 氢氧化铁胶体吸附阴离子带负电荷
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中一定正确的是:
A. 30克SiO2中含有硅氧键个数为1NA
B. 常温常压下,1mol氦气含有原子数为NA
C. 1molO2与足量的金属钠完全反应得到电子数为2NA
D. 1mol甲基正离子(CH3+)所含电子数为9NA
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【题目】向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO,发生反应:MgSO4(s)+ CO(g) MgO(s)+ CO2(g)+SO2(g)△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示,下列说法不正确的是
A. 0 ~2min内平均反应速率v(SO2)= 0.3 mol·l-1 ·min-1
B. 2 ~4min内容器内气体的密度没有变化
C. 该温度下,反应的平衡常数为1.8
D. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO,反应达到平衡时,n(CO2)> 0.60 mol
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【题目】等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中,充分反应,放出H2最多的是
A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4溶液
C. 蔗糖溶液 D. NaCl溶液
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【题目】有下列四组物质,如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量,将出现“先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解”的现象,这组物质是
A. 稀硫酸、氯化钡溶液 B. 硫酸铝溶液、氨水
C. 氯化钠溶液、硝酸银溶液 D. 氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
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【题目】恒温恒容条件下,发生化学反应H2(g)+I2(g)2HI(g),下列选项中不能作为达到平衡的标志的是( )
A. 混合气体颜色不再变化
B. 单位时间内生成nmol氢气的同时生成nmol碘蒸气
C. 若该反应在隔热密闭体积恒定的容器中进行反应,体系的温度不再变化
D. 2v(H2)正=v(HI)逆
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