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    下列反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A、碳酸镁溶于浓硝酸中                MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
    B、氧化铁溶于氢碘酸                  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    C、向漂白粉溶液中通入少量SO2气体   H2O+Ca2++SO2+2ClO-=CaSO3+2HClO
    D、FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、碳酸镁和硝酸反应生成硝酸镁、二氧化碳和水；
    B、氧化铁和碘化氢反应发生的是氧化还原反应；
    C、二氧化硫具有还原性，被次氯酸氧化生成硫酸钙；
    D、亚铁离子还原性大于溴离子，足量氯气把亚铁离子和溴离子全部氧化；
    解答： 解：A、碳酸镁溶于浓硝酸中，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A正确；
    B、氧化铁溶于氢碘酸发生氧化还原反应，反应的离子方程式 Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故B错误；
    C、向漂白粉溶液中通入少量SO2气体，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H2O+Ca2++SO2+ClO-=CaSO4↓+2H++Cl-，故C错误；
    D、亚铁离子还原性大于溴离子，足量氯气把亚铁离子和溴离子全部氧化，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-=6Cl-+2Fe3++2Br2，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，主要是反应实质分析，氧化还原反应的理解判断，量不同产物不同的分析应用，题目难度中等．
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    下列物质充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量不相同的脂肪酸是（　　）
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    C、C17H35COOH
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    工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列说法正确的是（　　）
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    B、NaClO3在反应中被氧化
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    D、1mol氧化剂在反应中失去1mol电子

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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（　　）
    A、常温下，4.48L N2和O2的混合气体中所含原子数为0.4NA
    B、常温下，1.0L1.0mol?L-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA
    C、7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
    D、0.1mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2NA

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    下列实验操作中正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    下列说法正确的是（　　）
    A、制取TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热：TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2?xH2O+4HCl，所得的TiO2?H2O经焙烧得TiO2
    B、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的二分之一
    C、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
    D、物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO43-量相同

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    表示下列反应的离子方程式，不正确的是（　　）
    A、用适量的双氧水氧化碘化钾：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
    B、用稀盐酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    C、在苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2=2C6H5OH+CO32-
    D、氧化铝溶于烧碱中：3H2O+Al2O3+2OH-=2Al（OH）4-

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    下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）
    A、爆鸣气 硫酸铜 硫酸
    B、水 空气 纯碱
    C、硝酸 石灰水 烧碱
    D、石灰石 胆矾 生石灰

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    2008年初，桂林市遭遇了一场罕见的冰冻雪灾，造成道路结冰，交通受阻．为疏通道路使用的融雪剂有两大类．一类是有机融雪剂，如醋酸钾，该类融雪剂融雪效果好、腐蚀小，但价格高；另一类是无机融雪剂，如氯化钠，优点是价格便宜，但会腐蚀基础设施，造成植物大量死亡．有关说法错洪的是（　　）
    A、醋酸钾是强碱弱酸盐
    B、醋酸钾的水溶液呈碱性
    C、醋酸钾溶液中c（OH-）=c（H+）
    D、氯化钠溶液中c（OH-）=c（H+）

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