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    8．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Al3+，Cu2+中的几种离子．
    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+．
    （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，
    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有Mg2+．
    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）B．
    A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-．

    分析 （1）Cu2+为蓝色，与无色不符；
    （2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，白色沉淀为AgCl；
    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁；
    （4）Ag+与Cl-结合生成沉淀，Ag+、Mg2+均与CO32-、OH-反应生成沉淀．

    解答 解：（1）Cu2+为蓝色，与无色不符，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+，故答案为：Cu2+； 
    加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，白色沉淀为AgCl，可知溶液中存在Ag+，故答案为：Ag+；
    （3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，可知溶液中存在Mg2+，故答案为：Mg2+；
    （4）Ag+与Cl-结合生成沉淀，Ag+、Mg2+均与CO32-、OH-反应生成沉淀，均与硝酸根离子不反应，则原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3-，故答案为：B．

    点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子的检验、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应的应用，题目难度不大．

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    7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
    B．Y可以是葡萄糖
    C．CuSO4在1100℃分解所得混合气体X可能是SO2和SO3
    D．CuSO4可用于配制农药

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    8．蒸干下列溶液能得到对应固态物质的是（　　）
    A．次氯酸钠溶液：次氯酸钠B．亚硫酸钠溶液：亚硫酸钠
    C．氯化铜溶液：氯化铜D．硫酸铝溶液：硫酸铝

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    16．（1）标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体．若向水中通入标准状况下的44.8L HCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液密度为1.1g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为6.6%；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为0.08mol/L．
    （2）将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，）溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol/L．配制1mol•L-1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为0.25L．向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol•L-1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为1mol/L，通入HCl气体的体积（标准状况下）为22.4L．

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    3．a在常温下为离子化合物，由X、Y两元素构成，在a中Xm+和Yn-的电子层结构相同．已知下列反应：（1）a+H2O$\stackrel{电解}{→}$H2+b+c （2）H2+c→d（气）（3）b+c→a+e+H2O（4）d+e→a+f，则a、e、f依次是（　　）
    A．NaCl  NaClO  HClB．KCl  KClO  HClO
    C．Na2S  Na2SO3  H2SO3D．K2S  K2SO3  H2SO4

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    13．下列做法不能鉴别乙烯和乙烷的是（　　）
    ①把气体通入酸性KMnO4溶液中
    ②把气体通入澄清石灰水中
    ③把气体通入溴水中
    ④把气体通入盐酸中．
    A．①③B．②④C．①②D．③④

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    20．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（　　）
    A．NH4+  NO3-  CO32-  Na+B．Na+  Ba2+  Mg2+  HCO3-
    C．NO3-  Ca2+  K+  Cl-D．NO3-  K+[Al（OH）4]-  H+

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    17．碳循环的途径之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH（g）的物质的量随时间变化情况如图所示：
    （1）前5min内实验①的平均反应速率v（H2）=0.165 mol/（L•min）．
    （2）能说明上述反应达到平衡状态的是cd（填编号）．
    a．混合气体的密度不随时间变化而变化
    b．单位时间内每消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
    c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    d．3v逆（CO2）=v正（H2）
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    18．钢铁在潮湿的空气中易被腐蚀生锈，其中涉及到的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2，下列说法正确的是（　　）
    A．原电池是将电能转变为化学能的装置
    B．负极发生的反应为：Fe-2e-=Fe 2+
    C．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-=4OH-
    D．钢柱在水下的部分比在空气和水交界出更容易腐蚀

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