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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，pH=1的溶液中还可以大量存在：K+、MnO4-、SO42-、CH3CHO
    B．含有较多Fe3+的溶液中还可以大量存在：Na+、SO42-、SCN-、CO32-
    C．碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    D．向FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

    分析 A．pH=1的溶液呈酸性，离子发生氧化还原反应；
    B．与Fe3+反应的离子不能大量共存；
    C．碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和CO32-；
    D．向FeBr2溶液中通入过量氯气，Fe2+、Br-全部被氧化，且比值为1：2．

    解答 解：A．pH=1的溶液呈酸性，MnO4-、CH3CHO发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
    B．SCN-与Fe3+发生络合反应，CO32-与Fe3+发生互促水解反应，不能大量共存，故B错误；
    C．碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀和CO32-，反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C正确；
    D．向FeBr2溶液中通入过量氯气，Fe2+、Br-全部被氧化，且比值为1：2，应为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++Br2+6Cl-，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及离子共存与离子方程式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力，注意把握离子的性质以及反应类型的判断，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组X与Y原子所形成的极性共价键X-Y中，极性最强的是（　　）
    A．X：3s23p1 Y：3s23p5B．X：2s22p3 Y：2s22p4
    C．X：3s23p1 Y：2s22p5D．X：2s22p3 Y：1s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，如图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物．已知-OH，-COOH等为亲水基团，F常做内燃机的抗冻剂．请回答相关问题：

    （1）推断C、F的结构简式．C：CH2═CHCOOCH3；F：HO-CH2CH2-OH．
    （2）B中所含的官能团有碳碳双键、羧基；反应③的反应类型是酯化反应或取代反应．
    （3）反应①的化学方程式为．
    （4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是髙聚物G中含有的-OH和-COOH，使该物质具有亲水性，而H则不具有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用乙烯、甲苯、甲基丙烯（E）三种原料合成高分子药物M和有机中间体L的路线如下：
    已知：

    Ⅲ．L是六元环酯，M分子式是（C15H16O6）n
    回答下列问题：
    （1）D中含氧官能团的名称是羧基、酯基，B的结构简式是HOCH2CH2OH．
    （2）E→F的反应条件是KMnO4/OH-，H→J的反应类型是消去反应．
    （3）F→G的化学反应方程式是．
    （4）K→M属于加聚反应，M的结构简式是．
    （5）在NaOH溶液中，K水解的化学反应方程式是．
    （6）写出3个符合下列条件的C的同分异构体的结构简式．
    ①属于芳香族化合物；
    ②能发生银镜反应；
    ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：2：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和聚氯乙烯均能使溴水褪色，发生加成反应
    B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分异构体
    C．“地沟油”的主要成分是油脂，其成分与矿物油不同
    D．淀粉，蛋白质，蔗糖都是能发生水解的高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E均为短周期元素，其化合价与原子序数的关系如图所示．

    （1）C元素在周期表中位于第三周期第IVA族，A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是钠（填元素名称），其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s1．
    （2）D、E的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO4 （写化学式）．D的氢化物沸点比A的氢化物沸点低 （填“高”或“低”）．
    （3）化合物CA2的晶体类型是原子晶体，C单质与B最髙价氧化物的水化物溶液发生反应的离子方程式是Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
    （4）在298K、101.3kPa下，1.6gD单质在足量的氧气中燃烧，放出14.85kJ热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.0 kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．K与N相接时，能量由化学能转化为电能
    B．K与N相接时，H+向负极区迁移
    C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
    D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含铁元素的高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．
    （1）K2FeO4溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    （2）K2FeO4溶于水后，会水解生成图1中物种，纵坐标表示其分数分布，则下列说法不正确的是AB．

    A．根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是可以同时大量存在
    B．从pH=10到pH=1，H2FeO4的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
    （3）将适量K2FeO4溶解于pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0×10-3mol•L-1的试样，将试样分别置于20-60℃的恒温水浴中，测定K2FeO4总量的变化，结果见图2，该操作的目的是探究温度变化对c（FeO42-）的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂，A难溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色．A在酸性条件下水解反应，得到B（C4H4O4）和C．通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应．C的一种同系物是人类广泛使用的饮料成分．

    （1）A可以发生的反应类型有①③④（选填序号）
    ①加成反应  ②酯化反应  ③加聚反应   ④氧化反应
    （2）B分子所含官能团的名称碳碳双键、羧基
    （3）B分子中没有支链，则B的结构简式HOOCCH=CHCOOH，和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式CH2=C（COOH）2
    （4）由B制取A的化学反应方程式HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，该反应类型酯化反应
    （5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一．结合上述反应流程，推断天门冬氨酸的结构简式HOOCCH2CH（NH2）COOH
    （6）两分子天门冬氨酸一定条件下可以缩合生成一种六元环肽结构的物质，写出该反应的化学方程式2 HOOCCH2CH（NH2）COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$+2H2O．

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