类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能确定其正确与否,下列几种类推结论中,错误的是()
①钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈;性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物NaCl的焰色为黄色;Na2CO3的焰色也为黄色
④密度为1.1g•cm﹣3与密度为1.2g•cm﹣3的NaCl溶液等体积混合,所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm﹣3与1.2g•cm﹣3之间;NaK合金的熔点应介于Na和K熔点之间.
A. ①② B. ①④ C. ①②③④ D. ①②④
考点: 钠的化学性质;化学平衡移动原理.
专题: 元素及其化合物.
分析: ①活泼金属可以和水反应生成碱和氢气;
②金属铁在空气中因发生电化学腐蚀而生锈,金属铝和氧气反应;
③含有钠元素的物质焰色反应均为黄色;
④合金的熔点会低于任一组成金属成分的熔点.
解答: 解:①活泼金属钠与水反应生成NaOH和H2,但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应,故①错误;
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈,是因为发生电化学腐蚀而生锈,金属铝在空气中和氧气反应而被氧化,发生化学腐蚀,故②错误;
③含有钠元素的物质NaCl、Na2CO3焰色反应均为黄色,故③正确;
④NaK合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点,故④错误.
故选D.
点评: 本题考查学生钠的性质、焰色反应以及合金的物理性质等方面知识,属于综合知识的考查,注意知识的梳理和归纳是解题的关键.
科目:高中化学 来源: 题型:
完成下列反应的离子方程式
(1)硫酸氢钠溶液中加入硝酸钡溶液产生白色沉淀: ;
(2)在小苏打(NaHCO3)溶液中加盐酸,有无色气体产生: ;
(3)在200mL的烧杯中加入50mL蒸馏水,加热至沸腾,滴入10滴饱和氯化铁溶液,继续加热至溶液呈红褐色 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe.有关该电池的下列说法中,正确的是()
A. Li﹣Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价
B. 该电池的电池反应式为:2Li+FeS=Li2S+Fe
C. 负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+
D. 充电时,阴极发生的电极反应式为:Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS
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科目:高中化学 来源: 题型:
如图均是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出).
(1)有机物(a)有一种同分异构体,试写出其结构简式 .
(2)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是( (填代号).
(3)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式 .
(4)(a)(b)(c)(d)(e)五种物质中,4个碳原子一定处于同一平面的有 (填代号).
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()
A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B. Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
C. 将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣
D. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl﹣+2H+H2↑+Cl2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列解释事实的方程式不正确的是()
A. 测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3•H2O⇌NH4++OH﹣
B. 将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C. 用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl﹣
D. Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
在相同状况下,一个空瓶,若装满O2称其质量为36g,若装满CO2称其质量为42g,若装满A气体,称其质量为52g,则A的相对分子质量是()
A. 16 B. 32 C. 64 D. 128
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科目:高中化学 来源: 题型:
对某酸性溶液(可能含有I﹣、Cl﹣、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验:
①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;
②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
③加入氯水和CCl4振荡静置后,下层呈紫红色,取上层溶液少许,向其中加入AgNO3溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸.
对于下列微粒不能确认其在溶液中是否存在的是()
A. I﹣ B. Cl﹣ C. H2SO3 D. NH4+
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科目:高中化学 来源: 题型:
将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢退去,其原因是()
①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性.
A. ①④ B. ②③④ C. ①②③ D. ④⑤
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