Question

0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式　　；又已知：H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是　．

Answer 1

考点：

热化学方程式；有关反应热的计算．

专题：

化学反应中的能量变化．

分析：

根据热化学方程式的书写方法可知，物质的物质的量与反应放出的热量成正比，并注意标明各物质的聚集状态来解答；

先根据盖斯定律写出方程式，然后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答；

解答：

解：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=﹣2165kJ/mol，

故答案为：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=﹣2165kJ/mol．

B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=﹣2165kJ/mol；  ①

H₂O（l）→H₂O（g）；△H=+44kJ/moL，②

①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=﹣2033kJ/mol，11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是为2033kJ×0.5=1016.5kJ；

故答案为：1016.5 kJ；

点评：

本题主要考查了热化学方程式的书写，盖斯定律的运用以及热量的计算，需要注意的有：反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．