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    在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）

        A．             2：1                B． 1：2            C． 3：1 D． 1：3


    考点：  氧化还原反应；化学方程式的有关计算．

    专题：  氧化还原反应专题．

    分析：  3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，以此来解答．

    解答：  解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，

    N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂，

    所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，

    故选B．

    点评：  本题考查氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．


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    B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

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    D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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    ①准确称取1.77g样品，配制成100.00 mL溶液A。

    ②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。

    ③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。回答下列问题：

    (1)①不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）         ：

    A、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外     

    B、定容时仰视仪器上的刻度线

    C、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

    (2) ③中配好的KMnO4溶液置于             （“酸式”或“碱式”）滴定管，判断滴定终点的实验现象是                  

      （3）通过计算确定样品的组成               (写出简单计算过程)。

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    下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是（）

        A．             锥形瓶              B． 烧杯            C． 蒸发皿   D． 烧瓶

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    人们在认识事物时经常采用分类的思想方法．下列有关“Na2CO3”的分类中不正确的是（）

        A．             电解质              B． 盐              C． 钠盐 D． 碱

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    除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

    称取粗盐 滤液  粗盐

    （1）判断BaCl2已过量的方法是继续滴加氯化钡溶液不再出现沉淀．

    （2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaCl2）l．

    （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是在．．

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    某有机化合物的结构简式为它可以发生的反应类型有（　　）

    a取代　b加成　c消去　d酯化　e水解　f中和　g缩聚　h加聚．

    　

    A．

    acdf

    B．

    befh

    C．

    abcd

    D．

    除eh外

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    工业上用甲苯生产对﹣羟基苯甲酸乙酯 （一种常见的化妆品防霉剂），其生产过程如下图（反应条件没有全部注明）：根据上述合成路线回答：

    （1）有机物A的结构简式　　．

    （2）反应⑤的化学方程式（有机物写结构简式，要注明反应条件）：　　．

    （3）反应②的反应类型（填编号）　，反应④的反应类型（填编号）　．

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    （4）反应③的化学方程式　　．

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    A.4个　　　                                     B.5个　　　

    C.8个　　　                                     D.12个

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