Question

今有室温下的四种溶液：①pH=2的醋酸；②pH=a的Na₂CO₃溶液，体积为VL；③pH=2的硫酸；④pH=12的氢氧化钠溶液．下列有关说法正确的是（　　）

• A、将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大十倍，所得溶液pH变为a-1
• B、V₁L③和V₂L④混合，若混合后溶液pH=3，则V₁：V₂=11：9
• C、①与④等体积混合后，混合液pH=7
• D、①与③两溶液的物质的量浓度相等

Answer 1

分析：A．从稀释溶液对强碱弱酸盐的离子浓度的影响分析判断；
B．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，混合溶液pH=3呈酸性，则酸过量，混合溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，根据C（H⁺）=

n(酸)-n(碱)

V(酸)+V(碱)

计算；
C．醋酸为弱酸部分电离，①与④等体积混合后，醋酸过量，反应后溶液呈酸性；
D．pH相等的醋酸和硫酸，氢离子浓度相等，醋酸是弱电解质，醋酸浓度大于其氢离子浓度，硫酸是二元强酸，在水溶液里完全电离．

解答：解：A．强碱用蒸馏水稀释10倍，溶液PH下降1个单位，即pH=a的强碱，用蒸馏水稀释，使体积扩大十倍，所得溶液pH变为a-1，碳酸钠是强碱弱酸盐水解呈碱性，浓度越稀水解程度越大，所以用蒸馏水稀释10倍后，pH应大于a-1，故A错误；
B．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度=0.01mol/L，混合溶液呈酸性，则酸过量，混合溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，硫酸的体积为V₁，氢氧化钠的体积为V₂，则C（H⁺）=

n(酸)-n(碱)

V(酸)+V(碱)

=

(V1-V2)×0.01

V1+V2

mol/L=0.001mol/L，V₁：V₂=11：9，故B正确；
C．①pH=2的醋酸氢离子浓度为0.01mol/L，与pH=12的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L等体积混合后，氢离子和氢氧根离子恰好反应，醋酸为弱酸部分电离，所以醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故C错误；
D．pH相等的醋酸和硫酸，氢离子浓度相等，醋酸是弱电解质，醋酸浓度大于其氢离子浓度，硫酸是二元强酸，在水溶液里完全电离，所以pH=2的硫酸、醋酸，其物质的量浓度依次为C₁、C₂、则其关系是C₁＜C₂，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡的影响因素的分析判断、溶液pH的有关计算等，注意弱电解质的电离存在平衡、pH与溶液浓度的大小关系，题目难度中等．