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    12．完全中和24.6g二元酸H2A，消耗烧碱24g，则H2A的相对分子质量是（　　）
    A．42B．82C．162D．84

    分析 该反应方程式为H2A+2NaOH=Na2A+2H2O，根据方程式知，反应中酸与碱的物质的量之比为1：2，则n（H2A）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×$\frac{24g}{40g/mol}$=0.3mol，根据M=$\frac{m}{n}$计算H2A的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量．

    解答 解：该反应方程式为H2A+2NaOH=Na2A+2H2O，根据方程式知，反应中酸与碱的物质的量之比为1：2，则n（H2A）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×$\frac{24g}{40g/mol}$=0.3mol，M（H2A）=$\frac{m}{n}$=$\frac{24.6g}{0.3mol}$=82g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为82，故选B．

    点评 本题考查化学方程式有关计算，侧重考查学生分析计算能力，明确酸碱物质的量关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称“海波”．已知它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
    （2）装置B中通入SO2反应生成Na2S2O3和CO2，其离子方程式为4SO2+2S2-+CO32-=CO2↑+3S2O32-，生成的硫代硫酸钠粗品可用乙醇洗涤．
    （3）装置C的作用是检验装置B中SO2的吸收效率，C中试剂是品红、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的实验现象是C中溶液溶液颜色很快褪色．为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变B中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是控制SO2的流速（或增大SO2的接触面积或适当升高温度）（写出一条）．
    （4）本实验所用的Na2CO3中含少量NaOH，检验含有NaOH的实验方案为：取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡（搅拌），静置，用PH测定上层清夜的PH，若PH，则含有NaOH（实验中供选用的试剂及仪器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管．提示：室温时CaCO3饱和溶液的pH=9.5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列各种情况下一定能大量共存的离子组是（　　）
    A PH=1的溶液中Fe2+，Cl-，Na+，NO-3
    B 由水电离的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Na+，CO32-，Cl-，K+
    C 无色溶液中：AlO-2，Na+，HCO3-，K+
    D 遇甲基橙变红的溶液：NH4+，Cl-，Cu2+，SO42-．
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．升高温度均可以使氨水、氯化铵溶液中c（NH4+）增大
    B．H2O是一种弱电解质
    C．用托盘天平称量NaOH固体时，需在左右托盘上各方一块质量相等的滤纸
    D．用25mL滴定管量取25.00mLNaOH溶液时，需将调好零点的滴定管中所有液体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．根据有关化学原理，下列判断正确的是（　　）
    A．常温下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离程度一定大于B
    B．晶体A易溶于CCl4则A一定是分子晶体
    C．在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属
    D．能量低的状态更稳定，则自然界的物质都以能量最低的状态存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：K+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取10.0mL该溶液，加入25.0mL 2.00 mol•L-K0H溶液，有白色沉淀，无刺激气味气体．过滤、洗涤、干燥，得沉淀0.58g．再将滤液稀释至50mL，测得滤液中c（OH-）=0.20mol•L-；②另取10.0mL该溶液，加人足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74g．由此可得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）
    A．一定含有Mg+、Al3+、Cl-，不含K+、NH4+
    B．一定含有K+、Mg2+、Cl-，不含NH4+，可能含有Al3+
    C．c（Mg2+）=1.00mol•L-1，c（Cl-）=4.00mol•L-1
    D．c（K+）=0.50mol•L-1，c（Al3+）=1.00mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．镁在生产生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是（　　）
    A．制作闪光粉B．镁合金用来制造火箭的部件
    C．用镁从熔融的四氯化钛中提取钛D．制作北京奥运会的焰火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol
    B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃，300MPa}^{催化剂}$2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
    C．NaOH（s）+$\frac{1}{2}$ H2SO4（浓）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2589.6kJ/moL

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9． 50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.50mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热．回答下列问题：
    （1）完整地做一次这样的实验，需测定3次温度
    （2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （3）烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量散失．
    （4）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （5）用相同质量的NaOH固体进行上述实验，测得的中和反应反应热数值与57.3kJ•mol-1相比会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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