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【题目】某学生欲用0.100 0 mol·L1的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:

10.100 0 mol·L1的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视____________。直到因加入一滴盐酸后,溶液由红色变为无色,且____________为止。

2若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图所示:则起始读数为____________mL,终点读数为____________mL

3某学生根据三次实验分别记录有关数据如下:

滴定次数

氢氧化钠溶液/mL

0.100 0 mol·L1

盐酸的体积(mL)

滴定前

滴定后

消耗

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度:c(NaOH)______________

【答案】 锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内不恢复红色 0.00 26.10 0.104 4 mol·L-1

【解析】(1)进行酸碱中和滴定的时候,眼睛应该抑制注释锥形瓶中液体的颜色变化,随时注意滴定的终点。直至溶液颜色突然变化,且保持半分钟不再变化为止。

(2)滴定管的读数应该估读到小数点后第二位,所以起始时的读数是0.00mL,终点的读数是26.10mL(每个刻度代表0.1mL)。

3)明显第二次滴定的结果远大于另外两次滴定,所以将第二次滴定的结果删去,将第一次和第三次滴定的结果取平均值得到26.10mL。所以氢氧化钠溶液的浓度为:

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3Y在一定条件下可发生反应生成高分子化合物该反应类型属于_________________

4Y可以与溴水反应该反应的化学方程式是___________________________________

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X极上的电极反应式是______________________________________________________

电解NaCl溶液的离子方程式是____________________________________________

(2)图2是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题:

通入氢气电极的反应式为______________________________________________________________

石墨电极(乙装置中右侧电极)为__________极(填“阳”或“阴”),反应一段时间后,在乙装置中滴入酚酞溶液,__________极区(填“铁”或“石墨”)的溶液变红。

如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

若在标准状况下,有224mL氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为__________L;丙装置中阴极析出铜的质量为__________g。

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