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    已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5 mol3．L-3 ,Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12 mol3．L-3，
    K sp( AgCl)=1.8×10-10 mol2．L-2 ,Ksp (AgI)=8.3×10-17 mol2．L-2，在下列各饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是
    [     ]
    A. Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3 >AgI
    B. Ag2SO4 >Ag2CO3 >AgCl>AgI
    C. Ag2SO4 >AgCl>AgI>Ag2CO3
    D. Ag2SO4>Ag2CO3 >AgI>AgCl
    A
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    科目：高中化学 来源：读想用　高二化学(上) 题型：038

    难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag+＋Cl－，Ag2CrO4(s)2Ag+＋，在一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag+)·c(Cl－)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2)＝[c(Ag+)]2c()＝1.9×10－12，现用0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 K2CrO4混合溶液，通过计算回答：

    (1)Cl－、谁先沉淀？

    (2)当刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)

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