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    右图装置可用于
    A．加热NaHCO3制CO2
    B．用Cu与稀HNO3反应制NO
    C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3
    D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl
    B
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）实验室要配制100mL  0.5mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题。
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。
    （2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有_________________  ______________
    （3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是_____________________________ (填序号)。
    （4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________________________（填序号）。
    A.定容时仰视容量瓶刻度线                       B.定容时俯视容量瓶刻度线
    C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
    D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
    A．（12分）2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。砷化镓的品胞结构如右图。试回答：

    （1）镓的基态原子的电子排布式是              。
    （2）砷化镓品胞中所包含的砷原子（白色球）个数为           ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为              。
    （3）下列说法正确的是             （填字母）。
    A．砷化镓品胞结构与NaCl相同
    B．第一电离能：As>Ga
    C．电负性：As>Ga
    D．砷化镓晶体中含有配位键
    E．GaP与GaAs互为等电子体
    （4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是              。
    （5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为                。   
    B．（12分）乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
    CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；
    ②部分有机物的沸点：
    试剂
    		乙醚
    		乙醇
    		乙酸 
    		乙酸乙酯
    沸点（℃）
    		34．5
    		78．5
    		117．9 
    		77
          请回答下列问题：
    （1）浓硫酸的作用是               ，球形干燥管的作用是       。
    （2）用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为          、
            等。

    （3）实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去            ；再进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。
    （4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
    同一反应时间
    		同一反应应温度
    反应温度/℃
    		转化率（%）
    		选择性（%）*
    		反应时间/h
    		转化率（%）
    		选择性（%）*
    40
    		77.8
    		100
    		2
    		80.2
    		100
    60
    		92.3
    		100
    		3
    		87.8
    		100
    80
    		92.6
    		100
    		4
    		92.3
    		100
    120
    		94.5
    		98.7
    		6
    		93.0
    		100
    *选择性100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水
           ①根据表中数据，下列        （填字母）为该反应的最佳条件。
    a.120℃,4h         b.80℃,2h                 c.60℃,4h                  d.40℃,3h
    ②当反应温度达到120℃时，反应选抒性降低的原因可能为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （11分）某实验小组欲制取氧化铜并证明其能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
    I．制取氧化铜
    ①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒人烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；
    ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液。直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
    ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
    回答下列问题：
    （1）上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是          （填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是            。
    （2）步骤③中洗涤沉淀的操作是          。
    Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较。实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
    实验序号
    		KClO3质量
    		其他物质的质量
    		待测数据
    ④
    		1． 2g
    		无其他物质
    		 
    ⑤
    		1． 2g
    		CuO   0.5g

    ⑥
    		1． 2g
    		MnO2   0.5g
    		 
          回答下列问题：
    （3）上述实验中的“待测数据”指        。
    （4）若要证明实验中产生的气体是O2，可用小试管收集气体，后续操作为     。
    （5）为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
    a．          。b． CuO的化学性质有没有改变。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在NH3、H2、N2、O2、SO2、NO2、Cl2等七种气体中：
    （1）比空气密度小的气体是           ；
    （2）有刺激性气味的气体是              ；
    （3）有颜色的气体是               ；
    （4）水溶液呈碱性的气体是          ；
    （5）常用作氧化剂的气体是               ；
    （6）常用作还原剂的气体是           ；
    （7）能用排水法收集的气体是                  ；
    （8）能与水反应，且在反应中既做氧化剂又做还原剂的气体是          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某校化学小组学生利用“废铁屑与水反应”的产物还原氧化铜，并制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持、加热及尾气处理装置均已略去）

    ①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2～3遍，用滤纸吸干水分。
    ②将洗涤干燥后的废铁屑和石棉绒混合置于气密性良好的上述装置B中。
    ③先点燃X处的酒精灯，待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯。
    ④经过必要的实验操作后，点燃Z处的酒精灯。
    ⑤停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。
    ⑥利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：

    回答下列问题：
    （1）实验步骤①的目的是                                            。
    （2）步骤③X处是指       （用图中的A、B、C……表示），待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯的目的是：                                 。
    （3）步骤④必要的实验操作是指：                                     。
    （4）步骤⑥从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
                                                                        。
    （5）这个流程中需保持盐酸过量，主要原因是：
                                                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    乙酸丁酯：（CH3COOCH2CH­2CH2CH3）是一种常用的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质下表。   

    第一步：将过量的丁醇和乙酸混合加热发生酯化反应；
    第二步：水洗提纯；
    第三步：蒸馏提纯。

    (1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C→F→    →    →    →     。
    (2)C装置中除了装有乙酸和过量的1-丁醇外，还需要加入_________、_____ ___ 。
    (3)装置C中冷凝管的作用是：                                             ；冷凝水应从___________（填“c”或“d”）进入冷凝管
    (4)步骤F酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ _ _    __。
    (5)装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在    （填上、下）层；B装置蒸馏时，接收乙酸丁酯前（温度<126.3℃）锥形瓶中得到的物质是       、       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现用5mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1mol·L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为
    A．1:5B．1：4C．3：1D．1：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除去杂质的方法正确的是                                                              （   ）
     
    		物质（杂质）
    		除杂方法
    A
    		CO2（HCl）
    		将气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
    B
    		Cl2（HCl）
    		将气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
    C
    		CaCO3（SiO2）
    		加入足量盐酸后过滤、洗涤
    D
    		Mg（Al）
    		加入足量NaOH溶液后过滤、洗涤

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