练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
    A．18g  D2O含有电子数为10NA
    B．常温下，4.6 g Na和足量的O2完全反应失去电子数为0.2NA
    C．标准状况下，11.2 LNO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA
    D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

    分析 A、求出重水的物质的量，然后根据1mol重水中含10mol电子来分析；
    B、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠变为+1价来分析；
    C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?NO2；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、18g重水的物质的量为0.9mol，而1mol重水中含10mol电子，故0.9mol重水中含9NA个电子，故A错误；
    B、4.6g钠的物质的量为0.2mol，而反应后钠变为+1价，故0.2mol钠失去0.2NA个电子，故B正确；
    C、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2?NO2，导致分子个数减小，故混合后气体分子总数小于NA个，故C错误；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    选项溶液粒子浓度关系
    ACH3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    B新制氯水c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
    CNH4HSO4溶液c（H+）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（OH-）
    D0.1mol•L-1，pH为4的NaHB溶液c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．卤族元素指周期系ⅦA族元素．包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素．它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素．
    （1）请绘制碘原子的外围电子排布图．
    （2）下列图1曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是a．

    （3）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为2，该功能陶瓷的化学式为BN．
    （4）BCl3和NCl3其中心原子的杂化方式分别为sp2和sp3．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有3种．ClO3-、ClO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，其微粒的立体结构分别为三角锥形、正四面体形．
    （5）已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃和常压下即开始升华，则氯化铝是分子晶体（填“离子”或“分子”）．设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是在加压条件下加热至熔融，测其导电性，若导电，则是离子晶体，若不导电，则为分子晶体．
    （6）图3给出了一些卤化钾晶体的离子间距、晶格能、熔点等数据．请根据图中的数据说明这些卤化钾晶体的离子间距、熔点与晶格能之间的关系晶格能的大小与阴、阳离子间的距离成反比，晶格能愈大，晶体的熔点愈高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
    （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述电子云．
    （2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构．
    （3）C2H2 分子中，共价键的类型有σ键、π键，C 原子的杂化轨道类型是SP，写出两个与C2H2 具有相
    同空间构型含碳无机物分子的分子式CO2．
    （ 4 ）CO 能与金属Fe、Ni 分别形成Fe（CO）5、Ni（CO）4，Fe（CO）5 中Fe 元素的原子核外电子排布
    为1s22s22p63s23p63d64s2，Ni（CO）4 是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni（CO）4 是分子晶体．
    （5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

    ①在石墨烯晶体中，每个C 原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C 原子．
    ②在金刚石晶体中，C 原子所连接的最小环也为六元环，每个C 原子连接12个六元环，六元环中最
    多有4个C 原子在同一平面．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    己知：60℃ 时，KNO3的溶解度为110g。在此温度下，向盛有l00mL水的烧杯中投入101g KNO3后充分搅拌，此烧杯中将会得到

    A．悬浊液 B．饱和溶液

    C．质量分数约为50％的溶液 D．物质的量浓度为10mol/L的溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如何减少温室气体CO2的含量是科学家一直在探究的课题，最近中国科学技术大学的专家找到一种新型催化剂，可将CO2转化为液体燃料甲酸（CH2O2），下列说法中，不正确的是

    A．地球上CO2含量上升的主要原因是植物的呼吸作用

    B．CO2能吸收地面辐射，对地球有保温作用

    C．CO2转化为甲酸的过程属于化学变化

    D．这种新型催化剂在反应前后质量不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A．若甲为Na，则戊可能是H2OB．若甲为C2H4，则戊可能是O2
    C．若甲为NO，则戊可能是H2OD．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
    B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2
    C．铝具有高熔点，可用于生产耐火砖
    D．硅有导电性，可用作光导纤维

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于某些离子的检验及结论正确的是

    A．加入紫色石蕊试液，溶液变蓝，证明溶液中含有较多的H+

    B．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl-

    C．加入稀硫酸后，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，可确定有大量的CO32-

    D．加入盐酸酸化时无现象，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，可确定有SO42-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案