Question

20．下列指定的比值为2：1的是（　　）

• A． 0.2 mol/L 和0.1 mol/L的氨水中c（OH^-）之比
• B． H₂S溶液中c（H⁺）与c（S^2-）之比
• C． Na₂S溶液中c（Na⁺）与c（S^2-）之比
• D． Na₂O₂晶体中阳离子与阴离子个数之比

Answer 1

分析 A．弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大；
B．第二步电离HS^-?S^2-+H⁺电离出c（H⁺）=c（S^2-），而第一步电离程度远大于第二步电离；
C．在硫化钠中能电离出钠离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小；
D．根据Na₂O₂为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，阴、阳离子个数之比为1：2．

解答 解：A．一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，A瓶氨水的浓度是B瓶氨水的浓度的2倍，因弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故A瓶氨水的电离度比B瓶氨水的电离度小，所以A、B两瓶氨水中[OH^-]之比小于2，故A错误；
B．第二步电离HS^-?S^2-+H⁺电离出c（H⁺）=c（S^2-），而第一步电离程度远大于第二步电离，所以溶液中c（H⁺）＞2c（S^2-），故B错误；
C．硫化钠中能电离出钠离子和硫离子，电离出的钠离子浓度应是硫离子浓度的2倍，但是硫离子一部分会水解，导致硫离子浓度会减小，所以c（Na⁺）：c（S^2-）＞2：1，故C错误；
D．Na₂O₂为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阳离子与阴离子个数之比为2：1，故D正确，
故选D．

点评 本题考查了弱电解质电离、盐类水解，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难度中等，需要注意的是Na₂O₂为离子化合物，阴、阳离子个数之比为1：2．