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    17．工业废水中的Cr2O72-和CrO42-对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是一种常用的处理方法．流程如图，下列说法正确的是（　　）
    CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{沉淀剂a}$沉淀A．
    A．沉淀A只有Cr（OH）3
    B．第①步平衡体系中，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成
    C．第②步中，还原0.1mol Cr2O72-需要45.6gFeSO4
    D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质

    分析 A．根据反应②二价铁还原 Cr2O72-生成三价铁和三价铬判断；
    B．加入适量稀硫酸后，氢离子浓度增大，平衡右移，溶液变橙色，有利于CrO42-的消耗；
    C．根据氧化还原反应中得失电子守恒计算；
    D．因为反应②二价铁还原 Cr2O72-生成三价铁和三价铬，所以第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质生成氢氧化铁和氢氧化铬．

    解答 解：A．因为反应②二价铁还原 Cr2O72-生成三价铁和三价铬，所以第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质生成氢氧化铁和氢氧化铬，故A错误；
    B．加入适量稀硫酸后，氢离子浓度增大，平衡右移，溶液变橙色，有利于CrO42-的消耗，故B错误；
    C．Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr3+，1mol Cr2O72-需要6mol FeSO4，故还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4，故C错误；
    D．因为反应②二价铁还原 Cr2O72-生成三价铁和三价铬，所以第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质生成氢氧化铁和氢氧化铬，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素、转移电子数的计算等知识点，综合性很强，难度较大，综合考查了学生的分析能力和理解能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：
    （1）元素C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，B的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物的水化物混合反应的离子方程式为H++OH-═H2O
    （2）D的氢化物形成的浓溶液可以使高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    （3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为次氯酸钙．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为ClO-+2H++Cl-═Cl2↑+H2O
    （4）工业上制取D单质方法的名称是氯碱工业，反应的离子方程式是Cl-+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在2L密闭容器内，800℃时X（g）和Y（g）反应生成Z（g）的体系中，n（X）随时间的变化如表所示：（已知：2X（g）+Y（g）?2Z（g） ）
    时间/s012345
    n（X）/mol0.0200.0100.0080.0080.0080.008
    （1）在第4s时，X的转化率为多少？
    （2）如图中表示Z变化曲线的是b，用Y表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某兴趣小组拟制备K3[Fe（C2O4）3]•3H2O晶体
    Ⅰ．查阅资料
    K3[Fe（C2O4）3]•3H2O是翠绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性，光照分解．110℃失去结晶水，230℃时分解．K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的摩尔质量是491g/moL
    Ⅱ．制备产品
    实验步骤如下：
    ①取27.8gFeSO4•7H2O和K2C2O4反应生成草酸亚铁
    ②将草酸亚铁（FeC2O4）和适量K2C2O4的混合溶液置于40℃的恒温水浴中，逐滴加入 6% H2O2，边加边搅拌，使Fe2+充分被氧化．反应体系中生成K3[Fe（C2O4）3]的同时还有部分Fe（OH）3沉淀
    ③向②所得浊液中加入1mol/LH2C2O4溶液，使溶液变为翠绿色
    ④加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，称量产品的质量为ag
    请回答下列问题：
    （1）第②步需要控制水浴40℃，温度不能太高的主要目的：避免H2O2分解，若第④步冷却时间较长，需将溶液置于冷暗处，原因是：防止K3[Fe（C2O4）3]长时间见光引起分解．
    （2）第②步中，为检验Fe2+是否已完全被氧化，可选用b．试剂（填字母）
    A．NaOH溶液       B．K3Fe（CN）6溶液    C．苯酚溶液     D．KSCN溶液
    （3）请写出第③步中加入H2C2O4溶液将Fe（OH）3沉淀反应生成K3[Fe（C2O4）3]的化学反应方程式：2Fe（OH）3+3 H2C2O4+3K2C2O4→2K3[Fe（C2O4）3]+6H2O．
    （4）步骤④中的实验操作需要下列仪器中的①③⑥（填仪器的编号）．
    ①酒精灯 ②燃烧匙 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤研钵 ⑥玻璃棒
    （5）有同学为提高产率，避免第④步加热浓缩过程中K3[Fe（C2O4）3]的少量分解，依据查阅的资料提出新的结晶方案：将步骤③得到的溶液中加入乙醇，过滤，洗涤，干燥，称量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    （2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    1MnO4+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
    （3）已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：除去铁元素
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是浓盐酸与MnO2加热生成黄绿色气体Cl2即可判断MnO2是否存在．
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．受日本福岛核电站核泄漏的影响，浙江、江苏等13个省、自治区和直辖市空气中稀先后监测到微量的人工放射性核素铯-137和铯-134．铯的相关信息如下表，下面对铯-137和铯-134说法错误的是（　　）
    元素符号：Cs   中文名称：铯
    英文名称：Cesium
    原子序数：55
    相对原子质量：132.9
    核外电子排布：2，8，18，18，8，1
    A．两者互为同位素
    B．两者原子核内中子数相差3
    C．两者氯化物的化学式都可以表示为CsCl2
    D．Cs元素位于周期表第六周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．H2R属于二元弱酸．已知NaHR的水溶液呈弱酸性，请用必要的化学用语和简要的文字说明其呈弱酸性的原因
    HR-存在电离：HR-?H++R2-，使溶液呈酸性；HR-存在水解：HR-+H2O?H2R+OH-，使溶液呈碱性；HR-的电离强于水解，所以溶液呈酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．在醋酸溶液中加入少量NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移，且溶液中的c（H+）减小
    B．将纯水加热到100℃，测得PH＜7，说明升高温度可使水呈酸性
    C．0.2mol/L的盐酸与水等体积混合，所得溶液的PH=1
    D．PH=3的稀硫酸与PH=11的氨水等体积混合，所得溶液的PH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．标准状况下，下列物质占体积最大的是（　　）
    A．98g H2SO4B．1NA个CO2C．44.8LHClD．6gH2

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